TP N 3 : Saponification de l’Acétate d’Ethyle
Cinétique Chimique

Réalisé par :
MOULOUDI Lamia

ENP
QHSE-GRI

1. But du TP
Par une méthode conductimétrique, obtenir à une température donnée la vitesse de la réaction de second ordre suivante :
CH3COOC2H5 + Na+ OH – CH3COO- Na+
Etudier cette réaction à 25 °C puis à 30 °C pour calculer son énergie d’activation
2. Partie Théorique
2.1. L'acétate d'éthyle
C’est un liquide, à l'odeur caractéristique fruitée. C'est un ester résultant de l'éthanol et de l'acide acétique utilisé principalement comme solvant.
Densité : 897,00 kg/m³
Formule : C4H8O2
Masse molaire : 88,11 g/mol
Point d'ébullition : 77,1 °C
Point de fusion : -83,6 °C
2.2. Saponification
La réaction de saponification de l’acétate d’éthyle est une réaction dont la vitesse suit une loi du deuxième ordre :
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH.
L’addition d’un des constituants engendre un déplacement d’équilibre dans le sens qui correspond à la disparition de ce constituant (loi de Le Chatelier). L’élimination d’un des constituants déplace l’équilibre dans le sens qui correspond à l’apparition de ce constituant. L’élimination de l’eau déplace l’équilibre dans le sens de formation de celle-ci, c’est-à-dire dans le sens de la formation d’acétate d’éthyle. En éliminant l’eau au fur et à mesure de sa formation, on peut rendre la réaction d’estérification totale.
2.3. Mécanisme : Il se décompose en trois étapes (plus une acidification du milieu si on veut réobtenir un acide carboxylique, et non plus un ion carboxylate)

Etape1: addition de HO- sur l'ester.

Etape 2 : élimination du groupe alcoolate.

Etape 3 : réaction acide-base entre l'acide carboxylique et l'ion alcoolate.

2.4. Conductance d'une solution ionique
La conductance G d'une solution électrolytique est égale à l'inverse de la résistance de la même portion de solution. Or d'après la loi d'Ohm :

: intensité en ampère (A) : tension en volt (V)
Donc

On peut