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  • Publié le : 15 septembre 2010
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Les dosages

I) Objectif d’un dosage
Un dosage (ou titrage) permet de déterminer la concentration molaire inconnue

d’une espèce chimique

II) Principe du dosage
On fait réagir une espècechimique de concentration inconnue avec une espèce antagoniste de concentration connue c’est à dire : un oxydant avec un réducteur ou inversement. un acide avec une base ou inversement;

 

Laréaction de dosage doit être rapide , totale et spécifique .

Aspect expérimental :


On prélève, à l’aide d’une pipette jaugée , un volume V de la solution de concentration inconnue : prised’essai ( que l’on verse dans C’est la un becher ou un erlenmeyer )
A l’aide d’une burette graduée , on ajoute ensuite petit à petit une solution de concentration connue.





On s’intéressetoujours uniquement aux réactifs ( Les produits n’apportent aucune information utile)

Burette graduée

Espèce chimique dosante (ou titrante) donc de concentration connue
Nom ? Formule ? Couleur ?C=
VE =

Erlenmeyer (ou becher)

Barreau aimanté (ou turbulent) Agitateur magnétique

Espèce chimique à doser ou à titrer donc de concentration inconnue
Nom ? Formule ? Couleur ?
C’ =?

V’ = III) Précision du dosage
ATTENTION : aux bulles d’air dans la burette
au

mauvais ajustement des niveaux

aux

erreurs de parallaxe lors de la lecture ( en général à 0.1 mL près !!!)au

changement de couleur (à la goutte près !!!)

IV) Exploitation du dosage et repérage de l’équivalence
Définition de l’ équivalence


Le changement de réactif limitant définitl’équivalence.
L’équivalence est atteinte lorsque l’on a réalisé un mélange stoechiométrique des deux réactifs.



1) Pour un dosage colorimétrique :


L’équivalence est repérée par un changement decouleur persistant .

2) Pour un dosage conductimétrique :


Lors d’un dosage conductimétrique, on mesure G la conductance de la solution (en mS) au fur et à mesure de l’addition de l’un...
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