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I) Objectif d’un dosage
Un dosage (ou titrage) permet de déterminer la concentration molaire inconnue
d’une espèce chimique
II) Principe du dosage
On fait réagir une espèce chimique de concentration inconnue avec une espèce antagoniste de concentration connue c’est à dire : un oxydant avec un réducteur ou inversement. un acide avec une base ou inversement;
La réaction de dosage doit être rapide , totale et spécifique .
Aspect expérimental :
On prélève, à l’aide d’une pipette jaugée , un volume V de la solution de concentration inconnue : prise d’essai ( que l’on verse dans C’est la un becher ou un erlenmeyer )
A l’aide d’une burette graduée , on ajoute ensuite petit à petit une solution de concentration connue.
On s’intéresse toujours uniquement aux réactifs ( Les produits n’apportent aucune information utile)
Burette graduée
Espèce chimique dosante (ou titrante) donc de concentration connue
Nom ? Formule ? Couleur ?
C=
VE =
Erlenmeyer (ou becher)
Barreau aimanté (ou turbulent) Agitateur magnétique
Espèce chimique à doser ou à titrer donc de concentration inconnue
Nom ? Formule ? Couleur ?
C’ =?
V’ =
III) Précision du dosage
ATTENTION : aux bulles d’air dans la burette
au
mauvais ajustement des niveaux
aux
erreurs de parallaxe lors de la lecture ( en général à 0.1 mL près !!!)
au
changement de couleur (à la goutte près !!!)
IV) Exploitation du dosage et repérage de l’équivalence
Définition de l’ équivalence
Le changement de réactif limitant définit l’équivalence.
L’équivalence est atteinte lorsque l’on a réalisé un mélange stoechiométrique des deux réactifs.
1) Pour un dosage colorimétrique :
L’équivalence est repérée par un changement de couleur persistant .
2) Pour un dosage conductimétrique :
Lors d’un dosage conductimétrique, on mesure G la conductance de la solution (en mS) au fur et à mesure de l’addition de l’un des