Horla

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  • Publié le : 2 décembre 2011
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Manipulations
Division des équipes : Pour le meilleur fonctionnement de ce laboratoire, nous diviserons les équipes de façon à ne pas avoir d’embouteillage aux hottes. Consultez le tableau suivant pour connaître par quelle partie vous allez débuter vos manipulations.

|Emplacement |Expérience |# Équipe|
|Hotte A |A1 |1-2 |
|À votre table |A2 |9-13 |
|À votre table |A3 |10-14|
|Démonstration |A4 | |
|Hotte B |A5 |3 |
|Hotte B |A6 |4|
|Hotte C et votre table |A7 |11-15 |
|À lire |A8 | |
|Démo et votre table |B1 ||
|À votre table |B2 |12-16 |
|Hotte D |B3 |5-6 |
|Hotte E |C |7-8|

A. Oxydes et hydroxydes des éléments d’une période

Vous étudierez ici les oxydes et les hydroxydes des éléments de la troisième période
.
1. Sodium : Na (Sous la hotte A)

Na2O2 : Prenez un papier essuie-tout et demandez au personnel technique un petit morceau de sodium de la grosseur d’un grain de riz, nettoyez-le sur lepapier et placez-le dans un creuset de porcelaine, sec, supporté par un triangle. À l’aide d’un brûleur, d’une pince à creuset et d’un carré de fibre, chauffez prudemment le creuset jusqu’à ce que tout le sodium ait fondu et réagi. Si le sodium prend feu, couvrir le creuset avec son couvercle. Lorsqu’il ne se passe plus rien, chauffez le creuset au rouge pendant une minute ou deux. Laissezrefroidir le creuset et son contenu. Le sodium est tellement réactif que, plutôt que ce soit l’oxyde qui se forme (Na2O), c’est le peroxyde (Na2O2) qui est formé.

NaOH : Emplissez le creuset d’eau distillée au tiers. Déterminez si la solution est acide ou basique à l’aide d’un papier tournesol[1].

2. Magnésium : Mg (à votre table)

MgO : Prenez un ruban demagnésium (3 à 4 centimètres) avec une pince métallique et placez-le dans la flamme. Danger : évitez de regarder la flamme vive (production de rayons UV). Sous l’effet de la chaleur, le magnésium s’oxyde.

Mg(OH)2 : Placez le résidu dans une éprouvette et ajoutez ≈ 0,5 mL d’eau distillée. Chauffez, agitez et laissez refroidir. À l’aide d’une tige de verre, déposez une goutte sur unpapier tournesol. Si le papier rouge semble seulement devenir bleu, laissez-le sécher et vous pourrez vous prononcer avec plus de certitude.

3. Aluminium : Al (à votre table)

Al2O3 : Découpez une petite bande de papier d’aluminium et chauffez-la à l’aide d’une pince dans la flamme d’un brûleur. Sous l’effet de la chaleur l’aluminium s’oxyde.

Al(OH)3 :...
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