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Exercices supplémentaires
1. a) Ecrire la formule brute des espèces chimiques composées de : b) Indiquer s’il s’agit d’un atome, d’un cation ou d’un anion. a) 22 protons et 22 électrons c) 53 protons et 54 électrons e) 6 protons et 6 électrons 2. Remplir le tableau suivant :
Nom Symbole de l’ élément Numéro de la colonnedans le TP Nombre d’électrons sur la couche externe Nombre d’électrons perdus Charge du cation Cation

b) 16 protons et 18 électrons d) 2 protons et 0 électrons f) 13 protons et 10 électrons

Ba2+ A Potassium 3. Remplir le tableau suivant en vous aidant des exemples :
Nom Symbole de l’ élément Numéro de la colonne dans le TPNombre d’électrons sur la couche externe Nombre d’électrons gagnés Charge de l’ anion Anion

BrO Azote 4. A partir de la liste des anions et des cations de l’eau minérale Valser (exercice 1 fait en cours), compléter le tableau en faisant toutes les combinaisons possibles :
Formule brute du cation Nombre de cation dans la formulebrute de la molécule Formule brute de l’anion Nombre d’anion dans la formule brute de la molécule Formule brute de la molécule Nom de la molécule

5. Indiquer la formule des corps ioniques formés à partir de : a) sodium et soufre b) magnésium et chlore c) aluminium et oxygène d) germanium et oxygène 6. Voilà une série demolécules: a) Mg(OH)2 b) A I3 c) Na2C2O4 d) Fe2O3 e) KBr f) SiF4

a) Indiquer si ces molecules contiennent des ions. Justifier la réponse par un calcul. b) Ecrire la formule brute, ainsi que la quantité de chacun des ion de la molecule.

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7. Voilà des séries de molécules. Pour chaque molécule, a) Dessiner leur formule développéeb) Ecrire toutes les charges électriques. c) Nommer toutes les liaisons. d) Indiquer s’il y a des ions. S’il y a des ions, écrire leur formule brute et indiquer leur quantité (même s’il n’y en a qu’un seul) a) KI g) HF b) SrC
2

c) A 2O3 i) BeO

d) NaF j) BaF2

e) MgO k) Na2O

f) Cs2S l) A F3

h) CaBr2

8. Voilà [à continuer]

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