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1DF

Exercices supplémentaires
1. a) Ecrire la formule brute des espèces chimiques composées de : b) Indiquer s’il s’agit d’un atome, d’un cation ou d’un anion. a) 22 protons et 22 électrons c) 53 protons et 54 électrons e) 6 protons et 6 électrons 2. Remplir le tableau suivant :
Nom Symbole de l’ élément Numéro de la colonne dans le TP Nombre d’électrons sur la couche externe Nombred’électrons perdus Charge du cation Cation

b) 16 protons et 18 électrons d) 2 protons et 0 électrons f) 13 protons et 10 électrons

Ba2+ A Potassium 3. Remplir le tableau suivant en vous aidant des exemples :
Nom Symbole de l’ élément Numéro de la colonne dans le TP Nombre d’électrons sur la couche externe Nombre d’électrons gagnés Charge de l’ anion Anion

BrO Azote 4. A partir de la liste desanions et des cations de l’eau minérale Valser (exercice 1 fait en cours), compléter le tableau en faisant toutes les combinaisons possibles :
Formule brute du cation Nombre de cation dans la formule brute de la molécule Formule brute de l’anion Nombre d’anion dans la formule brute de la molécule Formule brute de la molécule Nom de la molécule

5. Indiquer la formule des corps ioniques formés àpartir de : a) sodium et soufre b) magnésium et chlore c) aluminium et oxygène d) germanium et oxygène 6. Voilà une série de molécules: a) Mg(OH)2 b) A I3 c) Na2C2O4 d) Fe2O3 e) KBr f) SiF4

a) Indiquer si ces molecules contiennent des ions. Justifier la réponse par un calcul. b) Ecrire la formule brute, ainsi que la quantité de chacun des ion de la molecule.

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7. Voilà des séries demolécules. Pour chaque molécule, a) Dessiner leur formule développée b) Ecrire toutes les charges électriques. c) Nommer toutes les liaisons. d) Indiquer s’il y a des ions. S’il y a des ions, écrire leur formule brute et indiquer leur quantité (même s’il n’y en a qu’un seul) a) KI g) HF b) SrC
2

c) A 2O3 i) BeO

d) NaF j) BaF2

e) MgO k) Na2O

f) Cs2S l) A F3

h) CaBr2

8. Voilà une sériede formules développées a) Ecrire les charges entière et partielles manquantes et adapter le formalisme de la formule développée selon le type de liaison. b) Ecrire le nom de toutes les liaisons. c) Donner la formule brute de la molécule d) Ecrire la formule brute des ions et indiquer leur nombre
H H C H C H H O H

I

P I

I

H

O

B O

O

H

Li

O

H, O
b) HCl

C

O,,K

O

Cl ,

,

H

9. Voilà une série de molécules. a) I2 c) H2S d) CO2 e) Na2CO3 f) BaS

Pour chacune d’entre elles, a) Dessiner la formule développée avec toutes les charges entières et partielles. b) Nommer toutes les liaisons. c) S’il y a des ions, écrire leur formule brute et indiquer leur quantité (même s’il n’y en a qu’un seul). 10. Dessiner la formule développée du pentoxydede phosphore (P2O5) avec toutes les charges. 11. Quel est le nombre d’oxydation de chaque élément dans les molécules suivantes ? a) LiOH f) GaF3 k) In2O3 p) Co(OH)2 b) FePO4 g) Cr(NO3)3 l) CaSO4 q) CuC c) SO42h) MgCO3 m) PbO2 r) NaC O4, d) MgBr2 i) SiO2 n) B(H2PO4)3 s) BrOe) CuS j) HPO42o) Au2O3, t) Be(IO2)2

Correction
1. a) un atome de titane : Ti ; d) Le cation He2+ b) l’anion sufure : S2e)L’atome de carbone : C c) L’anion iodure : If) le cation aluminium : Al3+ 2
Les liaisons chimiques – exercices supplémentaires

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2.

Nom

Symbole de l’ élément

Numéro de la colonne dans le TP

Nombre d’électrons sur la couche externe

Nombre d’électrons perdus

Charge du cation

Cation

baryum Alumium Potassium 3.
Nom

Ba A K
Symbole de l’ élément

IIA IIIA IA
Numérode la colonne dans le TP

2 3 1
Nombre d’électrons sur la couche externe

2 3 1
Nombre d’électrons gagnés

2+ 3+ 1+
Charge de l’ anion

Ba2+ Al3+ K+
Anion

Brome Oxygène Azote 4.
Formule brute du cation

Br O N
Formule brute de l’anion

VIIA VIA VA
Nombre d’anion dans la formule brute de la molécule

7 6 5
Formule brute de la molécule

1 2 3

123Nom de la...
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