Jean

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Lycée Français de Djibouti

mercredi 6 octobre 2010

1S

Devoir n°1

CORRECTION

Physique Chimie

1. Une solution de soude commerciale (6points)
La masse 1) 2) 3) 4) soude (hydroxyde de sodium NaOH) est vendue dans le commerce sous forme de solution à 45 % en de soude. La solution aune densité de 1,35. Quel est le titre massique de cette solution ? Expliciter les étapes de calcul. Quelle est la concentration molaire de cettesolution ? Quel volume faut-il prélever pour préparer 1,0 L de solution de concentration molaire 0,30 mol.L-1. Proposer un protocole pour réaliser cettesolution. Données : MNa = 23,0 g.mol-1 ; MH = 1,0 g .mol-1 ; MO = 16,0 g.mol-1

CORRECTION
1) Masse d’un volume V1 de solution ayant une densité dsolet un pourcentage massique Pm de soude NaOH : par définition

d sol =

µ sol µ eau

soit

µ sol = d sol µ eau et de plus µ sol =

m1 V1soit

m1 = d sol .µ eau .V1

Masse de soude mNaOH contenu dans cette solution : mNaOH=m1.Pm soit Titre massique tNaOH de cette solution :

mNaOH = Pm.d sol .µ eau .V1

t NaOH =

m NaOH V1

on a alors

t NaOH = Pm.d sol .µ eau

= 0,45 x 1,35 x 1000 = 6,1.102 g.L-1 2) Concentrationmolaire CNaOH de cette solution :

C NaOH =

n NaOH m NaOH Pm.d sol .µ eau = = V1 M NaOH .V1 M NaOH C 2V2 C1

=

t NaOH M NaOH

=

6,1.10 2(23 + 16 + 1)

= 1,5.101 mol/L

3) Volume V1 à prélever pour préparer V2 = 1,0 L de solution de concentration molaire C2 = 0,30 mol.L-1 (C2
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