Lycée Français de Djibouti

mercredi 6 octobre 2010

1S

Devoir n°1

CORRECTION

Physique Chimie

1. Une solution de soude commerciale (6 points)
La masse 1) 2) 3) 4) soude (hydroxyde de sodium NaOH) est vendue dans le commerce sous forme de solution à 45 % en de soude. La solution a une densité de 1,35. Quel est le titre massique de cette solution ? Expliciter les étapes de calcul. Quelle est la concentration molaire de cette solution ? Quel volume faut-il prélever pour préparer 1,0 L de solution de concentration molaire 0,30 mol.L-1. Proposer un protocole pour réaliser cette solution. Données : MNa = 23,0 g.mol-1 ; MH = 1,0 g .mol-1 ; MO = 16,0 g.mol-1

CORRECTION
1) Masse d’un volume V1 de solution ayant une densité dsol et un pourcentage massique Pm de soude NaOH : par définition

d sol =

µ sol µ eau

soit

µ sol = d sol µ eau et de plus µ sol =

m1 V1

soit

m1 = d sol .µ eau .V1

Masse de soude mNaOH contenu dans cette solution : mNaOH=m1.Pm soit Titre massique tNaOH de cette solution :

m NaOH = Pm.d sol .µ eau .V1

t NaOH =

m NaOH V1

on a alors

t NaOH = Pm.d sol .µ eau

= 0,45 x 1,35 x 1000 = 6,1.102 g.L-1 2) Concentration molaire CNaOH de cette solution :

C NaOH =

n NaOH m NaOH Pm.d sol .µ eau = = V1 M NaOH .V1 M NaOH C 2V2 C1

=

t NaOH M NaOH

=

6,1.10 2 (23 + 16 + 1)

= 1,5.101 mol/L

3) Volume V1 à prélever pour préparer V2 = 1,0 L de solution de concentration molaire C2 = 0,30 mol.L-1