Physique

GAZ PARFAIT :
Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.
La relation entre la pression, le volume et la température est, dans ces conditions, indépendante de la nature du gaz. Cette propriété s'explique par le fait que lorsque la pression est faible, les molécules de gaz sont suffisamment éloignées les unes des autres pour que l'on puisse négliger les interactions électrostatique qui dépendent, elles, de la nature du gaz (molécules plus ou moins polaires).
La constante universelle des gaz parfaits a été empiriquement déterminée en tant que constante de proportionnalité de l'équation des gaz parfaits. Elle établit le lien entre les variables d'état que sont la température, la quantité de matière, la pression et le volume. Elle est également utilisée dans de nombreuses autres applications et formules.
La constante universelle des gaz parfaits (notée , ou ) est le produit du Nombre d'Avogadro () et de la constante de Boltzmann (). Ce produit vaut 8,3144621 J⋅mol-1⋅K-1 avec une incertitude de 0,0000075 J⋅mol-1⋅K-1[1].

On obtient la constante spécifique (ou individuelle) d'un gaz, notée , en divisant la constante universelle des gaz parfaits par la masse molaire du gaz.

La masse molaire de l'air sec vaut = 28,9644 g/mol = 0,0289644 kg/mol. Ainsi, la constante spécifique de l'air sec vaut :
.
Le tableau ci-contre indique les valeurs des constantes spécifiques pour certains gaz.
La masse molaire M d'un gaz est une grandeur couramment utilisée pour identifier un gaz. Nous devrions ainsi éviter d'utiliser la constante spécifique des gaz, et plutôt utiliser la constante universelle des gaz parfaits avec la masse