Buts: - Utiliser la variation des propriétés physiques pour déterminer le pourcentage de BaCl₂•2H₂O dans un mélange. Vérifier si la gravimétrie permet de déterminer la masse d’un composé dans un mélange. Théorie: L'analyse gravimétrique est utilisée afin de déterminer le pourcentage en masse d’un composé qui est le seul à dégager un produit volatil dans un mélange qui peut être décomposé. Les analyses gravimétriques les plus simples font appels au chauffage d’un échantillon pesé d’une substance initiale dont se dégage un produit volatil. Le résidu est pesé après le chauffage et la masse du produit volatil est déterminée par le calcul de la différence. Pour effectuer une analyse gravimétrique comme il nous est demandé dans le cas suivant, nous nous devons de bien saisir comment la masse, le temps, la quantité de substance et la température pourront nous être utiles afin d’obtenir les données nécessaires au calcul stoechiométrique. En premier lieu, nous utilisons la chaleur d’un brûleur à gaz afin de chauffer, pendant un certain temps, l’échantillon préalablement pesé à analyser (BaCl₂•2H₂O et NaCl dans ce cas-ci) contenu dans le creuset de porcelaine. Pour faire suite à l’évaporation de l’eau causée par cette chaleur, nous obtiendrons un résidu (présent au fond du nécessaires pour déterminer le pourcentage en masse de BaCl₂•2H₂O dans l’échantillon ainsi que le pourcentage du NaCl dans ce même échantillon, tout en sachant que le NaCl ne peut être décomposé par la chaleur. Exemple de formule : Équation utilisée pour l’analyse gravimétrique : BaCl₂•2H₂O (s) chaleur BaCl₂(s) + 2H₂O(g) Masse de l’échantillon : 2,000g Masse du résidu : 1,794g Masse du produit volatil : 2,000g (masse de l’échantillon) – 1,794g (masse du résidu) = 0,206g Masse molaire d’H₂O : 18,0g/mol Masse molaire du BaCl₂•2H₂O: 244,3g/mol Pour déterminer la masse de BaCl₂•2H₂O (s) dans le mélange : 0,206g H₂O 1 mol H₂O18,0g H₂O 1mol BaCl₂•2H₂O 2 mol