COURS DE CHIMIE

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SOMMAIRE LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS RAPIDE ? 1. Transformations lentes ou rapide ? ………………………..p 4 2. Suivi temporel d’une transformation chimique…………..p 9 3. Vitesse d’une réaction chimique …………………………..p 16 LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE ? 4. L’équilibre chimique ……………………………………….p 22 5. Quotient de réaction et constante d’équilibre ……………p 28 6. Constante d’acidité d’un couple acide/ base……………..p 35 7. Réactions acido basiques et titrages ………………………p 42 LE SENS SPONTANE D’EVOUTION EST IL PREVISIBLE ? PEUT IL ETRE INVERSE ? 8. Critère d’évolution d’un système chimique ………….……p 48 9. Les piles…………….………………………………………...p 50 10. Transformation forcée : l’électrolyse……………………..p 56

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COMMENT CONTROLER LES TRANSFORMATION DE LA MATIERE ? 11. Synthèse et hydrolyse des esters…………………………..p 64 12. Contrôle d’évolution d’un système.………………………p 72 13. La catalyse…………….…………………………………….p 80

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Chapitre 1

Transformations lentes et transformations rapides

I- Rappels d’oxydoréduction.
1)-Réaction d’oxydoréduction. Une réaction d’oxydoréduction met en jeu un transfert d’électrons entre un oxydant et un réducteur. Un oxydant est une entité chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une entité chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons. Une oxydation est une perte d’électrons et une réduction est un gain d’électrons. 2)- Couple oxydant / réducteur. Un couple oxydant/réducteur est formé d'un oxydant et d'un réducteur qui se correspondent dans une réaction d'oxydoréduction. On écrira:

Oxydant + ne = réducteur
Exemples : Fe2+ + 2e = Fe couple Fe2+ / Fe

couple : oxydant/réducteur

Fe3+ + e- Fe2+

couple Fe3+ / Fe2+

3)- Équation d’une réaction d’oxydoréduction. C'est une réaction au cours de laquelle deux couples rédox échangent un ou plusieurs électron(s). Une réaction d’oxydoréduction fait intervenir l’oxydant Oxyd1 et le réducteur Red2