RAPPORT MANGANIMETRIE
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Introduction:

La Manganimétrie est un titrage au cours duquel on utilise les ions permanganates pour déterminer la concentration ou la quantité de matière d’une espèce chimique avec qui ils donnent une réaction d’oxydoréduction (Fe2+, eau oxygénée H2O2, dioxyde de soufre S02, …).
L'ion MnO4− donne à la solution une coloration violette caractéristique alors que l'ion Mn2+ est incolore. La solution est acidifiée par de l'acide sulfurique H 2SO4.
Celui-ci apporte les ions H3O+ nécessaires à la réaction mais l'ion sulfate SO42− n'a pas d'influence sur les réactions d'oxydoréduction. La décoloration permet de suivre le dosage.
Nous nous proposons ici de réaliser le dosage d'une solution d'ions Fer (II) par une solution d'ions permanganate.
N.B : ici on ne titre pas les ions permanganate, mais on les utilise pour titrer une autre espèce.

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Principe : réaction du titrage et repérage de l’équivalence
Exemple des Sels ferreux (ion Fe²⁺) :

On dispose d’une solution contenant des ions fer II (Fe2+(aq)) dont la concentration effective est inconnue. Pour la déterminer, on va mettre à profit la réaction d’oxydoréduction qui a lieu entre les ions fer II et les ions permanganate MnO4-(aq) provenant d’une solution acidifiée de permanganate de potassium. Les couples mis en jeu au cours de la réaction sont Fe3+/Fe2+ et MnO4-/Mn2+.
Parmi les espèces mise en jeu au cours de la réaction de titrage, seuls les ions permanganate possèdent une coloration intense violette (les ions fer III procurent au mélange une teinte légèrement orangée, et les ions fer III, verte très pale). On verse la solution de permanganate de potassium dans la solution contenant les ions fer II.

Les ions permanganate violets ajoutés réagissent et se transforment en ions manganèse incolores. Le liquide du bécher reste donc incolore tant qu’il contient des molécules de sels ferreux. Lorsque le liquide prend une teinte rose violacé, c’est qu’il ne