Chimie Étape 1! partie 1: Les gaz
Atome faiblement liés, presque indépendant mouvements chaotiques = molécule occupe tout l'espace disponible
forme, volume définie (fluide) petites masse volumique
11 élément du tableau périodique sont des gaz

Chapitre 1.1
Modèle corpusculaire de la matière (3 postulas) :
La matière est extrêmement petite les particules sont constamment en mouvement les particules peuvent être retenue par des forces d'attraction
Types de mouvement:
Vibration
Rotation
Translation
solide
Liquide
Gazeux
Liquide
Gazeux
Gazeux

Théorie cinétique des gaz:
L'énergie cinétique est l'énergie que possède un corps en mouvement
Plus un particule bouge vite, plus elle va posséder d'énergie cinétique.
Ek augmente en fonction de la masse

Une particule gazeuse possède un masse très petite mais bouge très vite, son énergie cinétique est donc très grande.
Prédiction de la vitesse des gaz:
À une température donné, tout les gaz possède la même Ek.
Toutefois, à tout moment, certaines particule ralentissent et d'autre accélèrent.
La courbe de distribution de Boltzmann permet d'illustrer le nombre de particule de gaz qui possèdent à une vitesse donnée, à un moment donné

Théorie cinétique des gaz:
1. Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et très espacé les unes des autres.

Conséquences: invisible compressible

2. les particules de gaz sont constamment en mouvement en ligne droite aléatoirement dans toutes les directions

3. lorsqu'une particules rencontre un obstacle ,elle rebondit sans perdre d'énergie (Ek moyenne stable) pas d'attraction ni de répulsion lors de collisions, il y a transfert d'énergie = une accélère, l'autre ralentit

4. Ek dépend de la température
Vitesse de diffusion:
Plus le gaz est léger, plus vite sera sa diffusion
La masse molaire n'influence pas la pression

Chapitre 1.3; La pression