LA VITESSE DE DIFFUSION DES GAZ
But
Établir la vitesse de diffusion des gaz (HCl, NH3) et trouver à partir de quel wagon le nuage de chlorure d’ammonium est apparu.
Hypothèses
Nous croyons que le nuage de chlorure d’ammonium se formera vers entre l’avant et le milieu du train parce que le NH3 est plus léger que le HCl. Effectivement, la masse molaire du NH3 est de 17g comparativement à celle du HCl qui est de 36, 45g. Donc, la vitesse de diffusion du NH3 se fera plus rapidement que celle du HCl.
Matériel
Hotte
Une bouteille contenant du HCl
Une bouteille contenant du NH3
2 cotons-tiges
Un tube
Une règle
Un chronomètre
Variables
Variable dépendante : la vitesse d’effusion du gaz
Variable indépendante : la masse molaire du gaz
Constante : ??????????????????????
Manipulations
1. Démarrer la hotte.
2. Ouvrir la bouteille contenant le HCl.
3. Ouvrir la bouteille contenant le NH3.
4. Insérer un coton-tige dans chacune des bouteilles contenant le HCl et le NH3.
5. Insérer les cotons-tiges ayant du HCl et du NH3 dans le tube.
6. Au même moment, partir le chronomètre.
7. Observer si un nuage de chlorure d’ammonium se forme.
8. Lorsqu’il se forme, arrêter le chronomètre.
9. Mesurer la distance à laquelle s’est formé le nuage de chlorure d’ammonium.
10. Noter les résultats.
Résultats
1er essai (schéma)

2e essai (schéma)

TABLEAU 1
LIEU DE L’EXPLOSION SELON LA VITESSE DE DIFFUSION DU HCL ET NH3

1er essais
2e essais
Lieu de l’explosion
A 12 cm du HCl
A 11 cm du HCl
Temps avant l’apparition du nuage de chlorure d’ammonium
28 secondes
24 secondes

Analyse
Pour commencer, nous ne pouvons pas observer les gaz se déplacer jusqu’à ce que le nuage de chlorure d’ammonium se forme. Cependant, nous avons constaté qu’au premier essai, ce dernier s’est formé après 28 secondes, à 12 cm du HCl comme le témoigne le tableau des résultats. En ce qui concerne le deuxième essai, les résultats on quelque peut varier, soit le nuage