Collège de Rosemont
Département de chimie
Chimie des solutions
202-NYB-05

Expérience de laboratoire #1
Préparation de solutions par dilution
Inconnu #26

Par :
Mathil Ruel et Ryan Jabur

Travail présenté à :
Lucie Parenteau

Date de l’expérience : 2015/08/31
Date de remise : 2015/09/10

Résumé :
Il existe une relation proportionnelle entre l’absorbance et la concentration.
Il est donc possible d’utiliser cette relation pour déterminer la concentration inconnue d’une solution de bleu de bromophénol ayant une absorbance connue. Voici les résultats que nous avons obtenus pour la concentration de notre inconnu :
1) 8, 00 x 10-6 ± 3 x 10-8 Mol/L
2) 7, 91 x 10-6 Mol/L
Finalement, en utilisant deux méthodes différentes pour calculer la concentration de notre inconnue nous avons obtenu deux résultats différents et nous croyons que 8, 00 x 10-6 ± 3 x 10-8 Mol/L est une réponse plus fiable.

Mots-clés
Absorbance, concentration, longueur d’onde.

Introduction
La spectrométrie est utilisée pour analyser les photons de la lumière absorbés par les atomes à l’état fondamental. Plus il y a d’atomes, plus il est probable que ceux-ci absorbent des photons et plus l’intensité de la lumière transmise sera faible [1].En ce sens, plus la concentration de la solution est élevée et plus l’absorbance sera élevée, car l’absorbance est directement proportionnelle à l’intensité de la lumière transmise. Il existe d’ailleurs une loi basée sur cette relation entre l’absorbance et la concentration. Nommée la loi de Beer-Lambert, elle permet à l’aide d’une équation (voir équation1) de trouver la concentration d’une substance inconnue si nous connaissons son absorbance. Une seconde façon de déterminer la concentration d’une solution inconnue serait par l’équation d’une courbe d’étalonnage qui aurait été fait au préalable avec une longueur d’onde dite maximale, car c’est la longueur d’onde où le coefficient d’absorption molaire varie le moins. Le coefficient d’absorption molaire