Lab Titrage

Pages: 12 (1556 mots) Publié le: 12 mai 2015
MODERIE, Arnaud
TURGEON, Nicolas





Chimie des Solutions
Groupe: 5






TITRAGE ACIDE-BASE
Expérience réalisée le 31 mars 2015






Travail présenté à
Halim, Dany











Département de chimie
Collège Lionel-Groulx
février 2015











Introduction

Comment peut-on faire pour déterminer la concentration inconnue d’un acide ou d’une base? Une technique de dosage très utilisé par leschimistes dans la chimie analytique est la titrage acido-basique. Ce type de titrage est réalisable avec des bases et des acides, peu importe s’ils sont forts ou faibles.

Le but de ce laboratoire est de déterminer la concentration d’une solution vinaigre et avec le NaOH et l’indicateur phénolphtaléine. La réaction entre l’acide et la base par titrage acido-basique amène une réaction deneutralisation. La neutralisation, la réaction entre un acide, comme le vinaigre commercial et une base comme l’hydroxyde de sodium amène la réaction de neutralisation. Étant donné que certaines substances peuvent réagir avec l’environnement, il faut pour l’exactitude des résultats standardiser la solution avec une substance ayant soit un haut degré de pureté, une grande stabilité chimique, une faibleaffinité pour l’humidité de l’air ou une masse équivalence élevée pour rendre négligeables les erreurs de pesée. La neutralisation, la réaction entre un acide, comme le vinaigre commercial et une base comme l’hydroxyde de sodium, amène cette équation :

CH3COOH(aq) + NaOH- (aq)  CH3COOHNa- (aq) + H2O(l)

Acide + base sel +eau

De plus, la neutralisation entre l’acide chlorhydrique, un acide fort, et l’hydroxyde de sodium, une base forte, amène cette équation chimique :

HCl(aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H2O(l)

Acide + base sel + eau

Ensuite, pour ce qui est du titrage, il s’agit d’ajouter lentement la solution titrante de concentration connue à un volume précis dela solution à titrer pour laquelle il faut trouver la concentration. Par la suite, il faut mesurer le volume utilisé pour que la neutralisation ait lieu. L’utilisation d’un indicateur comme le pH-mètre est requise pour indiquer le pH de la solution contenue dans l’erlenmeyer. Lors d’un titrage, le moment ou une certaine quantité de base neutralise exactement une quantité d’acide est qualifié dupoint correspond à la neutralisation complète de la solution à titre par la solution titrante. Pour les titrages de ce laboratoire, l’indicateur coloré utilisé est la phénolphtaléine qui prend une teinte de rose (pâle) durant l’atteinte du point d’équivalence.




Les mesures, les données et les résultats

Tableaux des mesures

Tableau I : Masse molaire des substances à titrer

substance
Massemolaire

g/mol
KC8H5O5
204,22
CH3COOH (vinaigre)
60,05
HCl
36,46

Tableau II : Masse et volume préparée pour les échantillons de substance à titrer

Substance
Échantillon prélevé
Volume de la solution préparée


ml
KC8H5O5
2,1144 ± 0,0001 g
100,0±0,2
CH3COOH (vinaigre)
10,00 ± 0,04ml
10,00±0,04


Tableau III : Volume moyen de NaOH nécessaire pour la neutralisation substances ayant le même volumetitré

Substance
Volume titré
Volumes
De NaOH
Volumes concordants de NaOH
Volumes moyen de NaOH

mL
mL
mL
mL

± 0,04
±0,06
±0,06

KC8H5O4
10,00
11,20
11,20
11,22±0,09


11,70
11,25



11,25




11,75
11,20



11,20


CH3COOH
(vinaigre dilué)
10,00
8,90
9,05
9,1±0,1


9,05
9,10



9,10
9,15



9,15


HCl
Inconnu #12
10,00
7,40
7,40
7,4±0,1


7,50
7,50



7,40
7,40

Tableau IV : PH des solutionsavant leur titrage

PH
CH3COOH
3,18
HCl dilué dans l’erlenmeyer
2,14

Tableaux des résultats
Tableau V :
Substance
Concentration
Concentration
Concentration réelle
Incertitude relative
Pourcentage d’écart

Mol/L
%(m/V)


%
KC8H5O4
0,1035±0,0002




NaOH
0,092±0,001




CH3COOH
(vinaigre)
0,84±0,03
5,0±0.2
5% m/V
4,0%
0,0%
HCl Inconnu #12
0,068±0,002

0,069mol/L incertitude
0,001mol/L...
Lire le document complet

Veuillez vous inscrire pour avoir accès au document.

Vous pouvez également trouver ces documents utiles

  • Titrage
  • Correction titrage
  • Dosage et titrage
  • Exo titrage
  • courbe de titrage
  • titrage phmetrique
  • titrage microbiologique
  • Titrage redox

Devenez membre d'Etudier

Inscrivez-vous
c'est gratuit !