BUT
Trouver la concentration d’une solution inconnue à l’aide de la neutralisation acido-basique.

PROTOCOLE
Matériel : pHmètre ± 0,01
Pipette de 10 ml
Pipetteur
Burette à titrage de 50 ml ± 0,5
Solution inconnue
Papiers tournesols
NaOH à 0,5 mol/L
Support universel
Becher de 50 ml
Manipulation :
1. Vérifier la nature acide ou basique de la solution inconnue à l’aide d’un papier tournesol.
2. Prendre une burette a titrage en fonction de la nature de la solution.
3. À l’aide d’un pipetteur, prendre 10 ml de la solution inconnue et la verser dans un bécher de 50 ml.
4. Remplir la burette a titrage d’un acide ou d’une base à un peu plus de 50 ml puis vider la solution dans le bécher jusqu'à l’atteinte de 50ml.
5. Prendre un pHmètre et verifier le PH de la nouvelle solution dans le bécher.
6. Verser la solution neutralisante par coup de 0,5 ml dans la solution inconnu après chaque dose de 0,5 ml, noter le pH de la solution dans le bécher et le volume de la solution neutralisante.
7. Lorsqu’un changement rapide de la concentration de Ph est observer, noter le volume atteint.
8. Recommencer les étapes 3 à 6 jusqu’à 1 ml du volume où il y a eu un changement important.
9. Verser par la suite par coup de 0,1 ml pour bien voir le changement de pH. Noter le pH et le volume à chaque 0,1 ml.

THÉORIE
Je sais que le pH est une manière d’exprimer la concentration en ions H+ dans une solution aqueuse.
Je sais que si une réaction a lieu entre un acide et une base, elle produit toujours un sel et de l’eau.
Je sais également que lorsqu’on veut savoir si une solution est acide ou basique, on utilise un indicateur de pH.
Je sais qu’un acide est une substance capable de donner un ou plusieurs protons (ions H+) à une autre substance et qu’une base est une substance capable de capter un ou plusieurs protons (ions H+) provenant d’une substance.
Je sais finalement que pour trouvé une concentration on doit utiliser la formule C1×V1 = C2×V2. C1 signifie la concentration initiale, V1 veux