Le 14 janvier 2012

|Laboratoire de chimie |
|Préparations de solutions aqueuses et stoechiométrie. |

A. Objectifs.

• Préparer une solution aqueuse par pesée d’un soluté solide ou par dilution d’une solution mère. • Filtrer, sécher un précipité. • Prévoir la masse théorique d’un précipité à partir d’une équation pondérée. • Calculer le rendement d’une réaction.

B. Matériel.

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• Berlin de 100 ml et de 250 ml • Ballon jaugé de 100 ml • Pipette de 20 ml et de 25 ml • Petit et gros entonnoir • Pro pipette • Pissette d’eau distillée • Boite de pétri • Balance • Tige de verre • Grand verre de montre • Chlorure de cuivre (ll) di hydraté (C = 0,5 M) • Hydrogène de sodium (Ci = 1 M) • Filtre à café de 1,84 g

C. Mode Opératoire.

Partie I

a) Préparation d’une solution de chlorure de cuivre (ll) dihydraté par pesée (solution l).

N.B. : Dihydraté signifie qu’on a mit avec 2 H2O

1. Regarder les données ; le volume (V = 100 ml) et la concentration (qui est de 0,5 M).

2. A partir de ces données, établir les calculs de base pour savoir la masse de chlorure de cuivre (II), dont on aura besoin pour faire réagir nos composants.

3. Tarer la boite de pétri sur la balance.

4. Peser les 8,52 g de chlorure de cuivre dont nous avons besoin.

5. Peser au centigramme près la masse du chlorure de cuivre (ll).

6. Prendre le ballon jaugé de 100ml, mettre un fond d’eau et utiliser le petit entonnoir pour verser le CuCl2, faire attention à rajouter un peu d’eau pour ne pas laisser du composant sur les bords de l’entonnoir.

7. Homogénéiser la