1. Problématique
Dans le cadre de ce laboratoire, je devrai déterminer l’effet que peut avoir le changement de la concentration du solvant dans la vitesse d’une réaction chimique avec un soluté.

2. Hypothèse
Afin de démontrer ce but, je prendrai comme solvant du HCl et comme soluté du magnésium (Mg). L’équation chimique de cette réaction est la #2 soit,
2HCl + Mg → MgCl2 + H2
Pour démontrer que la concentration a un effet sur la vitesse de réaction d’un soluté avec un solvant, je vais faire varier la concentration de mon solvant en y ajoutant toujours la même quantité de soluté. Je mesurerai la quantité de gaz qui a été produite à tous les 20 secondes, et ce pour chaque concentration. De cette façon, je pourrai voir après le même intervalle de temps la quantité de gaz produite par la réaction chimique. En comparant les résultats obtenus avec les concentrations respectives à chacun des résultats, je pourrai noter de quelle façon la concentration fait varier la vitesse d’une réaction.

Pour atteindre ce but, je devrai utiliser la théorie concernant la vitesse de réaction vue lors des derniers chapitres. De plus il me faudra utiliser les formules suivantes :
- C1V1=C2V2; où C1 = concentration 1, C2 = concentration 2, V1=volume 1, V2 = volume 2;
- Taux de variation = (Y2-Y1)/(X2-X1) ou Y2 et X2 correspondent aux coordonnées du point 2 et X1 et Y1 correspondent aux coordonnées du point 1.
- Variable dépendante : Concentration (mol/L)
- Variable indépendante : Vitesse de réaction (g/s)

Selon moi, plus la concentration sera grande, plus la vitesse de réaction sera rapide et plus la concentration sera petite, plus la vitesse de réaction sera lente. En effet, il serait logique que parce qu’il y a plus de particules de HCl, il y ait plus de collisions efficaces donc que la réaction se fasse plus vite. Et l’inverse est tout aussi logique. S’il y a moins de particules de HCl, il y aura donc moins de collisions ce qui rendra la vitesse de réaction plus