Laboratoire chimie

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  • Publié le : 4 avril 2011
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1. Problématique
Dans le cadre de ce laboratoire, je devrai déterminer l’effet que peut avoir le changement de la concentration du solvant dans la vitesse d’une réaction chimique avec un soluté.

2. Hypothèse
Afin de démontrer ce but, je prendrai comme solvant du HCl et comme soluté du magnésium (Mg). L’équation chimique de cette réaction est la #2 soit,
2HCl + Mg → MgCl2 + H2
Pourdémontrer que la concentration a un effet sur la vitesse de réaction d’un soluté avec un solvant, je vais faire varier la concentration de mon solvant en y ajoutant toujours la même quantité de soluté. Je mesurerai la quantité de gaz qui a été produite à tous les 20 secondes, et ce pour chaque concentration. De cette façon, je pourrai voir après le même intervalle de temps la quantité de gaz produite parla réaction chimique. En comparant les résultats obtenus avec les concentrations respectives à chacun des résultats, je pourrai noter de quelle façon la concentration fait varier la vitesse d’une réaction.

Pour atteindre ce but, je devrai utiliser la théorie concernant la vitesse de réaction vue lors des derniers chapitres. De plus il me faudra utiliser les formules suivantes :
- C1V1=C2V2; oùC1 = concentration 1, C2 = concentration 2, V1=volume 1, V2 = volume 2;
- Taux de variation = (Y2-Y1)/(X2-X1) ou Y2 et X2 correspondent aux coordonnées du point 2 et X1 et Y1 correspondent aux coordonnées du point 1.
- Variable dépendante : Concentration (mol/L)
- Variable indépendante : Vitesse de réaction (g/s)

Selon moi, plus la concentration sera grande, plus la vitesse de réactionsera rapide et plus la concentration sera petite, plus la vitesse de réaction sera lente. En effet, il serait logique que parce qu’il y a plus de particules de HCl, il y ait plus de collisions efficaces donc que la réaction se fasse plus vite. Et l’inverse est tout aussi logique. S’il y a moins de particules de HCl, il y aura donc moins de collisions ce qui rendra la vitesse de réaction plus lente.3. Matériel
|Pipette |Ciseaux |
|Cylindre gradué 10mL |Règle (15 cm) |
|Bande de magnésium |HCl liquide|
|Bac à récupération des gaz |Éprouvette |
|Cylindre gradué de 100 mL |Chronomètre |
|Lunettes de protection |Concentrations en mol/L|

4. Protocole
Voici le protocole à suivre pour réaliser ce laboratoire :
1) Préparer les morceaux de magnésium pour les cinq prises de données
1.1 – Décider d’une mesure commune pour les cinq morceaux de magnésium.
1.2 – Mesurer à l’aide d’une règle la longueur voulue sur la bande de magnésium.
1.3 – Couper avec les ciseaux les 5 morceaux de magnésium ets’assurer qu’ils sont tous de longueur égale.
2) Remplir le bac à récupération des gaz avec de l’eau (de l’eau du robinet fait très bien l’affaire).
3) Mesurer 10 mL de HCl avec le cylindre gradué.
4) Verser les 10 mL dans l’éprouvette.
5) Mettre le cylindre gradué de 100 mL dans l’eau.
6) Le remplir d’eau jusqu’à ce qu’il y ait 10 mL d’air dans le haut du tube (cela facilitera la prise de mesures).7) Une fois qu’il y a 10 mL d’air restant, placer le tube à la verticale, proche du trou qui est situé dans le fond du bac, ce qui va permettre au gaz venant de l’éprouvette de s’infiltrer dans le cylindre gradué et de prendre nos résultats.
8) Mettre un morceau de magnésium dans les 10 mL de HCl. (Faire attention que le morceau de magnésium soit bel et bien en contact avec le HCl avant de...
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