Laboratoire

But
Trouver deux façons d’accélérer la réaction choisie sans utiliser de catalyseurs. La réaction choisie est la réaction #4, donc :
Mg + 2HCl  MgCl2 + H2
Avec les restrictions suivantes :
- Magnésium en poudre, tournure ou ruban
- HCl liquide avec une concentration de 1,0 mol/L
Hypothèse
Étant donné qu’on nous a interdit les catalyseurs, nous avons choisi d’utiliser la méthode de l’augmentation de la surface de contact du réactif pour augmenter la vitesse des réactions ainsi que la méthode de la hausse de température du milieu réactionnel qui augmente également la vitesse de réaction. La première méthode nous indique que lorsque le solide est divisé en particules plus fines, la surface de contact est plus grande et le nombre de collisions augmente, ce qui fait réagir les substances plus rapidement. Par exemple, lorsqu’on fractionne un cube en huit morceaux de dimensions égales, la surface est doublée sans que le volume de la substance ne change. Pour ce qui est de la deuxième méthode, celle-ci peut s’expliquer à l’aide de la théorie des collisions. L’énergie de collisions dépend de l’énergie cinétique des particules qui se heurtent. Les vitesses des réactions se produisent en milieux aqueux ou impliquant des solides et des liquides. Cette vitesse est généralement plus élevée à des températures plus grandes.

Identification des variables x : temps (sec) y : La quantité de gaz accumulé (mL)
*Dont le lien est la vitesse de réaction.

Matériel
Deux béchers de 100 mL
Deux cylindres gradués de 100 mL
Une pince à bécher
20 cm de Magnésium (Mg) en ruban
150 mL de HCl liquide à une concentration de 0,5 mol/L
50 mL de HCl liquide à une concentration de 1,0 mol/L
Deux thermomètres
Un chronomètre
Deux erlenmeyers
Un bouchon à deux trous
Un support universel
Une pince à burette
Une burette
Un bac récupérateur de gaz
Une paire de lunettes de sécurité par personne

Protocole
1. Mettre des lunettes de sécurité, s’attacher