Ch 2.1 L’atome et ses modèles

1. Représentation de l’atome des grecs jusqu’à nos jours…
Dans le tableau ci-dessous, on retrouve la description de l’atome au cours des siècles. Associe, en traçant un trait avec une règle, chaque description au schéma qui lui convient le mieux.
Jusqu’au Ve siècle avant J.C., les philosophes grecs anciens considéraient que la matière était constituée d’un savant mélange de quatre éléments :

La Terre ; l’eau, l’air et le feu
IVe siècle avant J.C. : Démocrite (460-370av.J.C.), philosophe grec, pense que la matière est constituée de grains indivisibles (atomos, en grec), les atomes. Pour lui les atomes sont tous pleins, mais ne sont pas tous semblables : Ils sont ronds ou crochus, lisses ou rugueux ; ils s’assemblent pour former les objets qui nous entourent. Le philosophe grec, Aristote (384-322av.J.C.) rejette cette théorie et reprend l’idée des quatre éléments : C’est sur cette fausse conception que vont reposer les travaux des alchimistes pendant plus de vingt siècles.

1805 : Dalton, physiciens britannique (1766-1844), suppose l’existence des atomes et suppose qu’il en existe plusieurs types, qui permettent d’expliquer les propriétés de la matière.

1902 : Suite à la découverte de l’existence des électrons en 1895 par le Britannique Crookes, Thomson (1856-1940), physicien britannique propose un modèle de l’atome appelé le « pudding aux électrons » : L’atome est une boule électriquement neutre remplie d’une substance chargée positivement et d’électrons chargés négativement.

1909 : Rutherford, physicien britannique (1871-1937), propose un modèle planétaire de l’atome ; il compare l’atome au système solaire : l’atome est constitué d’un noyau, autour duquel gravitent les électrons. Le noyau est environ 105 fois plus petit que l’atome, donc l’atome est essentiellement constitué de vide.

1913 : Modèle de Bohr (1885-1962) : Les électrons tournent autour de l’atome selon des orbites de rayon défini, pas tous