DILUTION
La dilution est un procédé utilisé afin de diluer une solution, c'est à dire de la rendre moins concentrée à partir d'une solution mère plus fortement concentrée. Si ce procédé n'est pas difficile à mettre en place, il nécessite cependant, une grande précision, et un mode opératoire strict. Voici donc comment parvenir à effectuer une dilution parfaite.
Étapes de réalisation
1- Fournitures * une pipette graduée * une propipette * un agitateur magnétique * un récipient * de l'eau distillée * la solution de départ désirée
Regroupez les renseignements suivants :
- la concentration initiale de la solution
- le volume final désiré
- la concentration finale désirée
2- Appliquez la formule suivante :
Ci * Vi = Cf * Vf
3- Ici, :

- Ci représente la concentration initiale de votre solution A de départ
- Cf représente la concentration finale de la solution B que vous souhaitez obtenir
- Vf représente le volume final de la solution B que vous souhaitez obtenir

- Vi représentera le volume à prélever de la solution A.
4- Prenons l'exemple d'une solution A de Sodium, concentrée à 5 mol/L.
Admettons que vous désiriez obtenir 20 mL d'une solution B à 3 mol/L.

Nous recherchons quel volume de la solution A de départ nous devons prélever, afin d'obtenir une solution de 20 mL, concentrée à 3 mol/L.
5- Dans ce cas :

Ci = 5 mol/L
Vi est inconnu

Cf = 3 mol/L
Vf = 20 mL 6- D'après la formule, nous avons donc :

Vi = (Cf * Vf) / Ci
Vi = ( 3 * 20) / 5
Vi = 12 mL.
7- Il vous faudra donc prélever 12 mL de la solution A de départ.
8- Prélevez cette quantité à l'aide d'une pipette et de sa propipette, et déposez-la dans un récipient adéquat (éprouvette, erlen ...). Puis, pour obtenir la solution à la concentration et au volume désirée, il vous suffira d'ajouter 8 mL d'eau distillée, afin d'atteindre le volume de 20 mL souhaité. 9- Lorsque vous ajouterez l'eau distillée, effectuez cette opération aidé d'un