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Les équations chimiques et equation-bilan

1798 mots 8 pages
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Microsoft Word - copie - Copie (12).docxPage 1 sur 4 REACTIONS CHIMIQUES ET EQUATION-BILAN
EXERCICE 1:
Équilibrer les équation-bilan des réactions suivantes:
a. H2S + O2 → SO2 + S + H2O
b. H2SO4 + Ca3(PO4) → H3PO4 + CaSO4
c. H3O+ + OH- → H2O
d. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
e. CnH2n - 2 + O2 → CO2 + H2O
f. CxHy + O2 → CO2 + H2O
EXERCICE 2:
On mélange 20g d’oxyde Fe2O3 et 5g d’aluminium en poudre, puis on déclenche la réaction. On observe la formation du fer métal selon l’équation-bilan à équilibrer: Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe …afficher plus de contenu…

On définit le rendement de la réaction comme le rapport entre la masse réelle formée et la masse théorique espérée. Calculer le rendement de la réaction ?
2. Le disulfure de fer FeS2 est un minerai naturel appelé aussi pyrite dont on extrait le fer pur, l’opération se faisant en plusieurs étapes :
a. La première étape consiste à faire réagir le dioxygène sur le pyrite, les produits de la réaction étant l’oxyde de fer Fe2O3 et le dioxyde de soufre. Calculer la masse d’oxyde de fer qu’il est possible d’obtenir à partir d’une tonne de minerai dans un excès de dioxygène.
b. La seconde étape utilise le principe de l’aluminothermie, l’oxyde de fer réagit avec de l’aluminium excès. Calculer la masse de fer obtenue sachant que le rendement de la réaction est de …afficher plus de contenu…

c. Déterminer alors la composition centésimale massique du mélange final en fin de réaction.
4. Quelle masse du réactif en défaut faudra-t-il mettre en œuvre pour transformer complétement la masse du réactif en excès ?
EXERCICE 14:
Le titane est un métal très utilisé dans l’industrie aéronautique à cause de sa faible densité et de ses bonnes propriétés mécaniques. Une des étapes de sa fabrication industrielle st donnée l’équation ci-dessous: TiCl4
+ Mg ↦ Ti + MgCl2 On mélange 380kg de chlorure de titane avec 100kg de magnésium. Page 4 sur 4 1. Equilibrer l’équation-bilan de la réaction.
2. Les réactifs sont-ils introduits dans les proportions stœchiométriques? Sinon quel est le réactif en

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