Laboratoire 3- Les acides

Par
Ketsia N’kumbu
Lara-Céleste Salinas-Torres
Caroline Boivin Qin Arguin-Laverdière

Travail de science remis à Mme Landry

Collège Mont-Royal 24 Novembre 2012

Le pH est la mesure de l’acidité ou de la basicité d’une solution. Abréviation de l’expression potentiel d’hydrogène, le pH est une échelle logarithmique, ce qui veut dire que lorsqu’une solution devient dix fois plus acide, son pH diminue d'une unité. Si une solution devient 100 fois plus acide, son pH diminuera de deux unités, et ainsi de suite. Il représente la concentration des ions H+ dans une solution. Plus la substance contient des ions H+, plus elle est acide. Un acide est une substance capable de libérer des ions H+ en solution. Ayant un pH supérieur à 7, les acides ont la capacité de rougir le papier tournesol bleu, mais il ne rougit pas le papier tournesol rouge. Ils sont d’excellents conducteurs d’électricité, ils neutralisent les bases, ils réagissent avec les métaux et en solution seulement, ils ont un goût aigre. Les bases sont des substances libérant des ions OH- en solution. Ayant un pH supérieur à 7, il a la capacité de rendre bleu le papier tournesol rouge, mais ne bleuit pas le papier tournesol bleu. Les bases en solution ont un goût amer, elles sont visqueuses au toucher, elles conduisent l’électricité et elles neutralisent les acides. Les sels libèrent des ions positifs (cations) et des ions négatifs (anions) en solution. Ayant un pH égal à 7, ils ont la capacité de ne changer la couleur d’aucun papier tournesol (rouge et bleu). Il a un goût salé, il conduit l’électricité en solution et il ne peut neutraliser ni les acides, ni les bases ; il est le produit d’une neutralisation. Une neutralisation est une réaction entre un acide et une base au cours de laquelle se forment un sel et de l'eau. Les cations H+ qui proviennent de l'acide et les anions OH- provenant de la base réagissent ensemble pour