Université A. MIRA- Béjaïa Faculté de Technologie Département ST, 1ère Année

Dimanche 13 février 2011

EXAMEN DE CHIMIE 1
Exercice N°1 (04 Pts) La masse atomique de 57 Fe est de 56,9354 uma, et celle de 235 U est de 235.6439 uma. 26 92 a/ Calculer l’énergie de cohésion par noyau, pour chaque nucléïde, en joules et en MeV. b/ Quel est le noyau le plus stable ? On donne en uma : masse d’un proton : mp = 1,0078 ; masse d’un neutron : mn = 1,0087. Exercice N°2 : (06 Pts) L’atome d’hydrogène se trouvant dans son état fondamental est excité par une décharge électrique. L’électron de cet atome subit alors une transition au niveau d’énergie nj = 9. 1- Calculer l’énergie absorbée par cet atome en eV et la fréquence correspondante. 2- L’électron excité se stabilise en subissant une transition du niveau nj à un niveau inférieur ni. Cette transition s’accompagne d’une émission d’énergie, égale à 1,34 eV, sous forme d’une raie lumineuse. a/ Déterminer la valeur de ni; b) A quelle série cette raie appartiennent-elle ? c/ Représenter les différentes transitions sur un diagramme d’énergie. On donne : RH = 1,097.10+7 m-1 ; h = 6,62 x 10-34 J.s ; c = 3 x 10+8 m/s ; 1 eV = 1,6 x 10-19 J Exercice N°3 : (08 Pts) I/ On donne la fonction d’onde suivante pour l’atome d’hydrogène :
Ψ2,0,0 = 1 4 2π (2 − r )e 2
−r

1- Quelle orbitale atomique décrit-elle ? 2- Que représente le terme 4Πr2Ψ2(r) ? II/ La famille du bore B (Z=5) comporte dans l’ordre les éléments suivants : B ; Al ; Ga ; In. 1. Donner la configuration électronique : a) de B, Al, Ga et In à l’état fondamental. b) d’un élément X, sachant qu’il appartient à la même période que celle de l’aluminium et au groupe chimique IA. c) d’un élément Y, sachant qu’il appartient à la même période que celle de l’aluminium et au groupe chimique VIIA. 2. A quelles familles appartiennent les éléments X et Y ? 3. Comment varie l’énergie d’ionisation des éléments de la famille du bore ? 4. Comparer les énergies d’ionisation des éléments Al,