Tension superficielle La tension superficielle, également appelée tension de surface ou encore plus familièrement "peau de l’eau", est une force créée lors d’une interface entre deux milieux différents. Dans la vie, elle est observable dans de nombreuses situations, comme par exemple lorsque des insectes se déplacent à la surface de l’eau sans couler ou même y pénétrer. Ce même phénomène permet à un verre d’être « plus que plein »: sans cette force, ce dernier déborderait. Mais dans le cadre de notre TPE l’exemple qui nous intéresse le plus est celui des bulles de savon. Une bulle de savon est un phénomène éphémère, mais ces dernières ont un temps de vie néanmoins bien plus important que celui de leurs semblables faites uniquement d’eau. On peut expliquer cela par les tensioactifs que contient le savon. Ces derniers ont pour effet d’abaisser la tension superficielle des bulles. Les « bulleurs » utilisent aussi de la glycérine ou de la farine de maïs pour abaisser encore la tension superficielle. Cela leur permet de réaliser des bulles géantes.

Phospholipides
Le principe de « maintien » de la bulle résulte d’interactions complexes entre différentes espèces chimiques. Pour simplifier, des phospholipides sont répartis sur toute la surface de la bulle, ces phospholipides maintiennent une fine couche de savon et d’eau. Ils sont composés d’une tête hydrophile (affinités avec l’eau) et d’une queue hydrophobe (qui tend à s’éloigner de l’eau). Dans une bulle, ils s’organisent en bicouche lipidique dans laquelle les queues hydrophobes sont orientées vers l’intérieur de la bulle tandis que les têtes hydrophiles sont orientées vers l’extérieur de la bulle. Cette structure est dite en « micelle ».
Du fait du caractère microscopique de ce phénomène, nous ne pouvions réaliser d’expérience, faute de matériel. Cependant, nous nous sommes intéressés aux actions à plus grande échelle de ce phénomène.
En effet, on peut retrouver ce phénomène dans la vie de tous