les molécules organique

2134 mots 9 pages
Chapitre 2 : Les molécules organiques
Introduction :
1. Définition d’un composé organique :
Les composés organiques contiennent essentiellement du carbone et de l’hydrogène, mais peuvent aussi renfermer de l’oxygène, de l’azote, du chlore... Ils sont le plus souvent constitués d’une chaîne carbonée appelée également squelette carboné constitué d’enchaînement d’atomes de carbone liés entre eux par des liaisons covalentes.
2. L’atome de carbone :
L’atome de carbone doit compléter sa couche externe avec quatre électrons pour satisfaire la règle de l’octet. On dit qu’il est tétravalent, c'est-à-dire qu’il peut former quatre liaisons.
3. Les hydrocarbures :
Comme leurs noms l’indiquent, ce sont des composés organiques qui ne contiennent que les éléments hydrogène et carbone.
H : Z=1 valence 1
C : Z=6 valence 4
Une molécule organique autre que celle d’un hydrocarbure est constituée :
- du squelette carboné ne comportant que du carbone et de l’hydrogène
- d’un ou de plusieurs groupes caractéristiques ayant au moins un atome autre que C etH, comme O, Cl, N…
4. Les liaisons :
L’atome de carbone peut former quatre liaisons simples qui s’orientent dans l’espace en faisant entre elles des angles d’environ 109° : l’atome de carbone est dit alors tétragonal ou tétraédrique et peut être représenté de la manière suivante :

S’il établit une liaison double, puis deux liaisons simples, avec deux nouveaux atomes, l’atome de carbone est dit trigonal plan. Les liaisons sont coplanaires et font entre elles des angles d’environ 120°C.

Enfin l’atome de carbone est dit digonal quand il établit une liaison simple et une liaison triple :

5. Diversité des chaînes carbonées :
Les chaînes carbonées peuvent être :
- ouvertes ou à cycles
- linéaires ou ramifiées
- saturées (alcanes) ou insaturées (alcènes)
6. Formules chimiques :
La formule brute indique la nature des éléments constituant la molécule et le nombre d’atomes de chaque élément.
Exemple :

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