But : Fabriquer une pile primaire et déterminer la meilleure différence de potentiel possible.

Techniques et mesures prévues : Dans un premier temps, nous allons fabriquer une pile électrochimique en utilisant les principes d’oxydoréduction (demi-réactions de réduction et d’oxydation). Pour déterminer la meilleur différence de potentiel de la pile éléctrochimique Zn-Cu, nous allons faire 4 essais avec des agencements de concentrations de 0,2 mol et 2 mol. Par la suite, nous allons utiliser le programme informatique ExAO pour prendre les variations de différence de potentiel par rapport au temps sous forme de graphique. Ces mesures seront analysées par deux outils mathématiques, soit la réticule et le taux de variation. Ensuite, nous allons comparer les différentes tensions des différentes concentrations de réducteur et d’oxydant.

Cadre théorique

Explications sur l’oxydoréduction

L’oxydoréduction est composé néccéssairement de deux demi-réactions simultanées, l’oxydation et la réduction. Premièrement, dans une demi-réaction d’oxydation, la réaction va perdre des électrons. Parallèlement, une demi-réaction de réduction verra la réaction gagner des électrons. Pour bien comprendre l’oxydoréduction, il faut d’abord bien comprendre la différence entre un oxydation et une réduction. Comme mentioné précédemment, l’oxydation consiste en une réaction de perte d’électron puisqu’il s’agit d’ un atome qui a besoin une perdre ses électrons afin de devenir un cation stable. Cet atome qui cède ses électrons est appellé réducteur, car il réduit l’atome qui capte ses électrons, appellé oxydant.

Voici un exemple d’ une demi-réaction d’oxydation:

Le zinc (Zn) en phase solide perd 2 électrons et transforme en phase aqueuse puisqu’il n’est plus en état fondamental. Il est également chargé positivement suite à la perte de 2 charges négatives, donc oxydé.

L’oxydant s’agit l’atome dans l’autre demi-réaction, la réduction. Il est le contraire d’un oxydation. Dans une