CHAPITRE 5 : LES SOLUTIONS 1. Introduction Une solution est La solution est dite aqueuse un mélange homogène dans un solvant. ou ionique comme le chlorure de sodium de formule Na+C-. Le solvant est un liquide (eau, alcool, cyclohexane…) moléculaire (le diiode I2 par exemple) obtenu par dissolution d’un soluté si le solvant est l’eau. et est présent en plus grande quantité que le soluté. Le soluté peut avoir une forme

Les phrases ci-dessus ont été mélangées. Reconstituer le texte en recopiant les fragments de phrase dans le bon ordre Une solution est un mélange homogène obtenu par dissolution d’un soluté dans un solvant. Le solvant est un liquide (eau, alcool, cyclohexane…) et est présent en plus grande quantité que le soluté. La solution est dite aqueuse si le solvant est l’eau. Le soluté peut avoir une forme moléculaire (le diiode I2 par exemple) ou ionique comme le chlorure de sodium de + formule Na Cl . 2. La concentration Une solution est caractérisée par sa concentration molaire ou massique. La concentration massique Cmassique est la masse de soluté par unité de volume de solution masse de soluté m On pourra écrire C massique   volume de solution V Exemple : on dissout 10 g de sel NaC dans de l’eau distillée pour obtenir 200 mL de solution. Calculer la concentration massique de cette solution. masse de soluté m 10 C massique     0,05 g.mL1 volume de solution V 200 Il est souvent préférable de travailler en gramme par litre. -1 Dans ce cas, en prenant V = 0,200 L (soit 200 mL), on obtient une concentration de 50 g.L . La concentration molaire Cmolaire est la quantité de matière de soluté (généralement en mole) par unité de volume de solution quantité de matière de soluté n On pourra écrire C molaire  (remarquons aussi que n = Cmolaire.V ou n = C.V)  volume de solution V Exemple : déterminer la concentration molaire de la solution précédente sachant que les masses molaires atomiques du sodium et du chlore sont respectivement MNa = 23 g.mol-1 et MC