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  • Publié le : 29 novembre 2010
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a) Titrage de la Soude

Principe : dans un dosage indirect, on mesure la quantité d’un produit formé lors de la réaction (ici la complexation de l’EDTA et du cadmium va libérer quantitativementdes H+ qui seront dosés classiquement par une soude titrée)..

Calcul de la masse d’Hydrogénophtalate de potassium

H2Y(2-) + Cd(2+)excès ( Cd(2+)Y(2-) + 2H+ + Cdexcès
2H+ + 2NaOH ( 2 H2O + 2Na+

Selon l’équation réactionnel, n(NaOH)=n(H+)
Soit n(EDTA)= n(H+)

Test 1

On obtient:Veq(NaOH) = 20,50 mL

Calcul de la concentration de C(EDTA) :

C(EDTA) = n(NaOH) / 2.Veq(EDTA) = C(NaOH).Veq(NaOH) / 2.V(EDTA)
= 0,0484 moles/LCalcul d’incertitude :

ΔC(EDTA) = C(EDTA) x [ ΔC(NaOH)/C(NaOH) + ΔVburette/Vburette + ΔV(EDTA)/V(EDTA) ]

ΔVburette= 9.10^(-4)
Vburette= 20,5 mL
ΔC(NaOH)= 9.10^(-4)C(NaOH)= 0,0945 M
C(EDTA)=0.0484 M

Donc
ΔC= 7 x 10^(-4)

Test 2

On obtient:

Veq(NaOH) = 20,10 mL

Calcul de la concentrationde C(EDTA) :

C(EDTA) = n(NaOH) / 2.Veq(EDTA) = C(NaOH).Veq(NaOH) / 2.V(EDTA)
= 0,0475 moles/L

Calcul d’incertitude :

ΔC(EDTA) = C(EDTA) x [ΔC(NaOH)/C(NaOH) + ΔVburette/Vburette + ΔV(EDTA)/V(EDTA) ]

ΔVburette= 9.10^(-4)
Vburette= 20,1 mL
ΔC(NaOH)= 9.10^(-4)
C(NaOH)= 0,0945 M
C(EDTA)=0.0475 MDonc
ΔC= 7 x 10^(-4)

Donc
C(EDTA) = 0,04795 ± 7x10^(-4) moles/L

FICHE TOXICOLOGIQUE

EDTA : irritant
R36 : irritant pourles yeux
S26 : en cas de contact avec les yeux, laver !

Zn(2+) : facilement inflammable et dangereux pour l’environnement
R15 26 45 62 63 68 48 23 25 50 53
S 43 53 60 61 7 8

Cd(2+) : très...
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