L’atome d’hydrogène est représenté par le symbole ci dessous donner sa composition nucléons A:1/protons Z:1/neutrons N=A-Z:0/electrons:1
2.
Même question pour les ions magnésium Mg2+et chlorure Cl-possédant les symboles suivants: nucléons A:(Mg2+)25/protons Z:12/neutrons N=A-Z:13/électrons:10 nucléons A(cl-)37/protons Z:17/neutronsN=A-Z:20/électrons:18

3. Que valent les charges des électrons, des neutrons et des protons ? q(neutron) = O C; q(proton) = +e = +1.6x10-19C; q(électron) = -e = -1,6x10-19C 4. Pourquoi un atome est-il électriquement neutre?
Un atome est électriquement neutre car il contient autant de charge positive (protons) que négative (électron)
Masse exacte d’un atome quelconque de formule

La masse de l’atome est la somme de la masse de ses différents constituants : matome=mnoyau+mélectrons =Z.m(proton)+ (A-Z).m(neutron)+Z.m(électron)
2. Masse de l’ion chlorure

Données : m(proton) = m(neutron) = 1,67 x10-27 kg ; m(électron) = 9.10x10-31 kg m(Cl-) = Z.m(proton) + (A-Z).m(neutron) + (Z+1).m(électron) = 17x1,67x10-27 + (37-17)x1,67x10-27 + (17+1)x9,10x10-31 m(Cl-) = 6,18x10-26 kg 1point 1) Symbole de l’atome d’aluminium:

2points 2) Composition de cet atome
A = 27 nucléons dont:
Z =13 protons donc 13 électrons puisque l'atome est électriquement neutre
N = A-Z =27-13 = 14 neutrons
2 points 3) Sa structure électronique:
13 électrons: (K)2(L)8(M)3
Il possède 3 électrons sur sa couche externe (couche M).
2 points 4) Rapport ‘r’ entre la masse d’un nucléon et d’un électron.

Un nucléon est environ 1840 fois plus lourd qu'un électron: la masse d'un électron est négligeable devant celle d'un nucléon.
Rapport ‘r’ entre la masse d’un nucléon et d’un électron. m(nucléon) = 1,67x10-27 kg m(électron) = 9,10x10-31 kg)
2 points 5) Masse approchée de l’atome d’alminium : m = A.m(nucléon) m = 27x1,67x10-27 = 4,51x10-26 kg
1 point 6) Un cation est un atome qui a perdu un ou plusieurs électron.
1 point 7) Symbole de l’ion