Sel ammoniac

Le "sel ammoniac"( est un chlorure d'ammonium un sel d'ammonium et non d'ammoniac) utilisé comme engrais Préparation sel ammoniac La réaction doit se faire dans deux berlins fermés à l'aide de bouchon mais relié entre eux par un tube. Dans le premier berlin tu dispose de l'HCl(aq) 25% et dans le second l'ammoniac. Par un deuxième tuyau relié uniquement au berlin d'HCl en solution tu fais rentrer de l'air. L'HCl va être entraîné dans le second berlin et tu va voir apparaître des fumées blanches | |

L'ammoniac, NH3, base faible, est un gaz infect et toxique. C'est pourtant une substance qui existe dans la nature (résine d'une plante égyptienne, résidu gazeux de la décomposition des matières organiques azotées). Ses emplois sont innombrables dans le monde contemporain. Il est assez souvent présent dans les produits employés en arts plastiques et les disciplines voisines. Son emploi, même sous forme de produit dilué, présente cependant de grands dangers et nous le déconseillons fortement. | |

C'est la même chose pour les base: NaOH (soude caustique) est une base forte car en solution elle contient uniquement des ions Na+ et OH-. L'ammoniaque est une base faible car il reste des molécules non dissociées. | | |

l'ph. NaOH étant une base forte, l'acide borique étant faible, le borate de sodium ou borax c'est basique. Son pH est basique (pH~9). On peut donc considérer le borax comme une base, un alcali. Entendons-nous bien cependant, un sel n'est pas une base, même s'il fait monter le pH d'une solution. | | |

L'ammoniac est aisément liquéfiable - il est généralement vendu sous forme de solution grâce à une simple dilution dans l'eau ("ammoniac à 28%") - et facile à produire artificiellement. ATTENTION : le fait qu'il soit disponible dans les grandes surfaces ne signifie aucunement que sa manipulation ne présente aucun danger. Signalons notamment que sa forme liquide s'évapore