Masse
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MASSE - VOLUME - PRESSION - QUANTITE DE MATIERE1- LA MOLE : UNITE DE QUANTITE DE MATIERE
La mole, dont le symbole est mol, est l'unité internationale de la quantité de matière n, équivalente à la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kg (ou 12 g) de carbone 12.
1 mole d'atomes contient 6,02 × 10 23 atomes ; 1 mole de molécules contient
La quantité n de matière est proportionnelle au nombre N d’entités présentes dans un échantillon donné :
N = NA x n
avec NA = 6,02 × 10 23 mol-1, constante de proportionnalité entre les deux grandeurs N et n. La constante d’Avogadro NA est, appelée également nombre d'Avogadro.
2- MASSE MOLAIRE ATOMIQUE - MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE
La masse molaire atomique d'un isotope est égale la masse d'une mole d'atomes :
M(C) = 12 g.mol-1 [pic]M(H) : 1 g.mol-1 [pic]M(O) = 16 g.mol-1 [pic] M(N) = 14 g.mol-1
On peut préciser l'isotope : M([pic]Cl ) = 35 g.mol-1 et M([pic]Cl ) = 37 g.mol-1
La masse molaire atomique d'un élément est égale la masse d'une mole d'atomes pris dans les proportions isotopiques naturelles.
M(Cl) = 35,5 g.mol-1 car le chlore naturel est un mélange des deux isotopes [pic]Cl (75 %) et [pic]Cl (25 %).
La masse molaire moléculaire est égale à la masse d'une mole de molécules :
[pic]M(H2O) = 1 × 2 + 16 = 18 g.mol-1
[pic]M(CH3NH2) = M(CH5N) = 1 x M(C) + 5 x M(H) + 1 x M(N) = 12 + 5 + 14 = 31 g.mol -1
On peut également calculer la masse molaire d'un composé ionique car la masse des électrons est négligeable par rapport à la masse des nucléons présents dans les noyaux.
[pic]M(Na+) = 23 g.mol-1 [pic]M(SO4 2 -) = 1 x M(S) + 4 x M(O) = 32,1 + 64 = 96,1 g.mol -1...
Enfin on peut calculer la masse molaire d'un cristal ionique