Réactions acido-basiques (2)
Exercice 1 :
On prépare une solution d’éthanoate de sodium avec le solide cristallisé CH3COONa. -1 1. Quelle masse faut-il dissoudre dans 250 mL pour obtenir une solution de concentration 0,5 mol L ? -1 2. Quel volume d’acide chlorhydrique à 0,8 mol L faut-il ajouter à 10 mL de cette solution pour que tous les ions éthanoate disparaissent ? Données M(O)= 16,0 g.moL-1; M(H) = 1,0 g.moL-1; M(Na) = 23,0 g.moL-1 ; M(C)= 12,0 g.moL-1

Exercice 2 :
Sur l’étiquette d’une solution commerciale d’acide nitrique, on peut lire les indications suivantes: «d= 1,52; 100%; M HNO3 = 63,0 g/mol.» 1. 2. 3. 4. S’agit-il d’acide nitrique ou d’une solution aqueuse d’acide nitrique? Justifier votre réponse. Calculer la concentration molaire CHNO3 de la solution commerciale. Ecrire l’équation de la réaction entre l’acide nitrique et l’eau. Comment s’appelle la solution obtenue? A l’aide d’une pipette jaugée, on prélève V = 10,0 mL d’acide nitrique commercial, que l’on verse progressivement dans une fiole jaugée de volume V’ = 100 mL, contenant environ 50 mL d’eau distillée. On ajoute de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge et on agite pour homogénéiser la solution. Calculer la concentration molaire C’HNO3 en acide nitrique de la solution diluée,

Exercice 3 :
Le bicarbonate de soude, que l’on achète en pharmacie en cas d’acidité excessive de l’estomac, est l’ hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3. On introduit 0,6 g de bicarbonate de soude dans un bécher et on ajoute de l’acide chlorhydrique. Quels sont les couples acide/base mis en jeu ? Ecrire la demi-équation de chaque couple. Ecrire l’équation de la réaction. Quel gaz se dégage ? Il faut 4,2 mL d’acide chlorhydrique de concentration 1,00 mol. L-1 pour obtenir le dégagement complet du gaz. En déduire la quantité d’hydrogénocarbonate de sodium contenue dans les 0,6 g de bicarbonate de soude. Quel est le degré de pureté de cet échantillon ? Données: M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(Na) =