Lycée Sidi Zekri
Lycée 7 novembre 87

Devoir de synthèse n°2

Année scolaire : 2008/2009

Classes : 4ème Sc et M .

Sciences physiques

Durée : 3 heurs

CHIMIE (7points)
Exercice n°1 (5 points)

Une solution S1 d’un acide faible AH de molarité C1 = 10-2 mol.L-1 et de volume V1 = 50 mL est préparée par

dilution d’un prélèvement de volume V0 d’une solution S0, du même acide, de molarité C0 = 5.10-2 mol.L-1.
1°) a- Etablir la relation entre C0, V0, C1 et V1 ; en déduire V0. b- Décrire le mode opératoire permettant de préparer la solution S1 en choisissant le matériel adopté parmi les verreries suivantes :
* Pipette de 2 mL, de 5 mL et de 10 mL .
* Fiole jaugée de 20 mL, de 50 mL et de 100 mL.
* Eprouvette graduée de 50mL, et de 100 mL.

2°) On mesure à l’aide d’un pH-mètre le pH de chacune
Solution
S0
S1
des solutions S0 et S1 on obtient les résultats du
-1
-2
C (mol.L )
5.10
10-2 tableau ci-contre: pH 3,05
3,4
a- Reproduire et compléter le tableau et déduire en
+
n(H3O ) mol
.
. justifiant que l’acide AH est faible. b- On donne pour une solution d’acide faiblement
1
dissocié pH = ( pK a − log C ) . L’acide AH est un acide faiblement dissocié.
2
C
* Déterminer le rapport 1
C0
* Vérifier alors que la valeur pH S 1 = 3,4 . c- Ecrire l’équation de la dissociation de l’acide sachant que AH est l’acide éthanoïque CH3CO2H.
3°) a- Dresser le tableau d’évolution de la réaction de dissociation, dans S1, de l’acide éthanoïque. b- Déterminer les concentrations des espèces chimiques autres que l’eau, présentes dans la solution S1. c- Déduire la valeur de la constante d’acidité pKa du couple acide-base qui intervient.
4°) a- Exprimer le taux d’avancement τ 0 f de la réaction de dissociation de l’acide relatif à la solution S0 en fonction de son pH0 et sa molarité C0. b- Calculer les taux d’avancement τ 0 f et τ 1 f de la réaction de dissociation de l’acide relatifs respectivement aux solutions S0 et S1. c- Déduire