Maths

714 mots 3 pages

UFr SdV – UB2 - Etienne Roux

quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations molaires et massiques rappels de définition : NB : symboles et abréviations utilisés dans la suite du texte (pas forcément conventionnels) quantité : Q quantité massique : Qm quantité molaire : QM volume : V (unité internationale : m3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : Cm concentration molaire : CM masse molaire : MM (en g/mole) nombre de moles : n

définitions masse molaire : masse d’un mole de substance ; unité : g.mole-1 (abréviations usuelles : MM, PM, FW...) concentration : c’est la quantité de soluté par volume de solvant ( Csoluté = Qsoluté Vsolvant ) ou par masse de solvant ( Csoluté = Qsoluté msolvant ) concentration massique : concentration exprimée en masse de soluté par volume de solvant ( Cm = msoluté Vsolvant ) ou par masse de solvant ( Cm = msoluté msolvant ) NB : la concentration massique est parfois exprimée en pourcentage : % de masse de soluté sur la masse de solvant. ex : solution d’albumine à 1% : 1 g d’albumine pour 100 g de solvant.

concentration molaire = molarité : concentration en soluté exprimée en nombre de moles de soluté par volume de solvant ( Cm = nsoluté Vsolvant ) ; Unité : mole.L-1 ; symbole : M

concentration molale = molalité : concentration exprimée en nombre de moles de soluté par masse de solvant ( Cm = nsoluté msolvant )unité : mole.kg-1 osmolarité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles de particules par volume de solvant ( Cm = n particules Vsolvant ) ; unité : osmole.litre-1 ; abréviation : osm.L-1

osmolalité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles de particules par volume de solvant ( Cm = n particules msolvant ). unité : osmole.kg-1

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quelques calculs de base
1. comment convertir une quantité molaire en quantité

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Devoir commun de MATHÉMATIQUES Mars 2008 Durée 1H50 La calculatrice personnelle est autorisée, mais aucun matériel ne peut être prêté ou emprunté au voisin. La qualité de la rédaction et celle de la présentation constituent des éléments importants d’appréciation de la copie, qui seront notés sur 4 points (sur un total général de 40 points). Pour respecter l’anonymat, seul le numéro de candidat doit figurer sur chaque copie, y compris sur la feuille annexe à joindre à la copie. ACTIVITÉS NUMÉRIQUES (12 points) :….

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Cette abondance peut s’exprimer en nombre de mole ou en masse et selon le cas, nous parlerons de concentration molaire ou de concentration massique.  La concentration molaire caractérise le nombre de moles du soluté concerné par litre de solution. Elle s’exprime donc en mol/L. 𝐶𝑛=𝑛 𝑉  La concentration massique caractérise la masse du soluté concerné par litre de solution. Elle s’exprime donc en g/L. 𝐶𝑚=𝑚 𝑉 Chimie des solutions - 5ème année….

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