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Karine Bujold
CHI 202-05

DÉCOMPOSITION DU CARBONATE DE MANGANÈSE (II)

Travail présenté à
Madame Marie-Claude April

Cégep régional de Lanaudière à L`Assomption
17 novembre 2010

Questions prélab

Question prélab 1 :
Tableau 1 : Les caractéristiques des 5 oxydes de manganèse
Nom de l`oxyde de manganèse | Couleur | État | Tfusion (°) | Tébul.(°) |
Oxyde de manganèse II(MnO) | vert | solide | 1842 | ----------- |
Oxyde de manganèse II,III (Mn3O4) | brun | solide | 1567 | ---------- |
Oxyde de manganèse III (Mn2O3) | noir | solide | 1080 | ----------- |
Oxyde de manganèse IV (MnO2) | noir | solide | 535 | ----------- |
Oxyde de manganèse VII (Mn2O7) | vert | solide | 5.9 | 95 |

Question prélab 2 :

1. MnCO3(s) → MnO(s) + CO2(g)
2. 6MnCO3(s)+ O2(g) → 2Mn3O4(s) + 6CO2(g)
3. 4MnCO3(s) +O2(g) → 2Mn2O3(s) + 4CO2(g)
4. 2MnCO3(s) + O2(g) → 2MnO2(s) + 2CO2(g)
5. 4MnCO3(s) + 5O2(g) → 2Mn2O7(s) + 4CO2(g)

Question prélab 3:
4 MnCO3+5 O2→2 Mn2O7+4 CO2

1,00g MnCO3 ×1mol MnCO3114,95g×2 mol Mn2O74mol MnCO3×221,88g1mol Mn2O7=0,965g
Question prélab 4:
On ne peut pas utiliser la flamme jaune du brûleur, car ellefournit peu de chaleur et engendre la formation de suie ( noir de carbone) sur la surface de l’objet chauffé.
Question prélab 5 :
Afin d`obtenir une flamme non lumineuse, il suffit de tourner le pointeau. Si elle n`est toujours pas bleu, tournez le tube de telle sorte que l`entrée d`air par les tuyères se fasse de façon plus importante.
Tableau 2 : Description du solide
Moment | Forme |Couleur | Transparence | Brillance |
Avant le chauffage | Petite poudre | Racine de gingembre | Opaque | Sans éclat |
Pendant le chauffage | Grains grossiers | Rouge acajou | Opaque | Sans éclat |
Après le chauffage | Petite poudre avec grains | Brun de sienne avec cerise noir | Opaque | Sans éclat |

Tableau 3 : Mesures des masses
-------------------------------------- | Masse±0,0001g |
Creuset vide | 20,0661 |
MnCO3 | 1,1240 |
Creuset + Produit(Après chauffage) | 20,8075 |

Liste du matériel
* balance analytique
* creuset de porcelaine
* plaque en vitrocéramique
* pince à creuset
* triangle de céramique
* anneau de fonte
* support universel
* briquet
* spatule métallique
* brûleur Bunsen
* tube à gaz

Substancechimique
* MnCO3
* C2H6

Calculs de la masse finale de l`oxyde obtenu
mf=creuset+produitaprès chauffage-creuset vide
mf=20,8075g-20,0661g
mf=0,7414
Incertitude
∆mf= ∆mcreuset+produit +∆mcreuset vide
∆mf=0,0001+0,0001g
∆mf= 0,0002g
mf= 0,7414±0,0002g

Calculs de la fraction f demeurée solide après chauffage
f=masse finale de l`oxyde obtenumasse initiale de carbonate-------------------------------------------------
f=0,7414g1,1240g
-------------------------------------------------
f=0,6596g
-------------------------------------------------
Incertitude
-------------------------------------------------
∆f=∆mfmf +∆mini.mini. F
-------------------------------------------------
∆f=0,0002g0,7414g+0,0001g1,1240g0,6596g-------------------------------------------------
∆f=(0,0002366≈0,0002)g
-------------------------------------------------
f=0,6596±0,0002g
-------------------------------------------------

-------------------------------------------------

Tableau 4 : Masses finales et f pour 1,000g

-------------------------------------------------
Masse initiale de MnCO3-------------------------------------------------
±0,0001g | -------------------------------------------------
Masse finale de l`oxyde obtenu ±0,0002g | -------------------------------------------------
f obtenue-------------------------------------------------
± 0,0002g |
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
1,1007 | -------------------------------------------------...
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