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Chim. N° 02  | Extraction et caractérisation d'espèces chimiques. Cours. |   |
 
I- Extraction d’espèces chimiques. (en relation avec le TP Chimie N° 2) II- La chromatographie. (en relation avec le TP Chimie N° 03) III- Caractéristiques physiques d’une espèce chimique.  IV- Applications.    Exercices 2005-2006 |
 Physique et Chimie  seconde  Collection DURANDEAU   HaCHETTE |
1) Exercice4 page 210. | 2) Exercice 5 page 210. |
3) Exercice 7 page 210. | 4) Exercice 14 page 212. |
5) Exercice 1 page 224 | 6) Exercice 4 page 224 |
|
  Physique et Chimie  seconde  Collection Microméga   HatierAncienne édition |
1)- Exercice 12 page 39. | 2)- Exercice 16 page 40. |
3)- Exercice 17 page 40. | 4)- Exercice 18 page 40. |
5)- exercice 20 page 40. |
|
 
Pour aller plusloin : 
Mots clés : Extraction des espèces chimiques ; les méthodes d'extraction ; chromatographie ; chromatographie en phase gazeuse ; la distillation ; l'entraînement à la vapeur ; la distillation fractionnée ; l'ampoule à décanter ; ... |
 
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I- Extraction d’espèces chimiques. (En relation avec le TP Chimie N° 2)
1)- Historique.
Le plus souvent, l’Homme se trouve confronté à des substances qui sont des mélanges d’espèces chimiques. Il faut parfois les séparer pour les utiliser.
Pour ce faire, il utilise différentes techniques d’extraction :
-          L’expression qui consiste à extraire le jus d’unfruit.
-          La décantation (solide / liquide) et (liquide / liquide). Exemple : eau bouseuse et cas des liquides non miscibles.
 

 
-          La décoction ou l’infusion.
-          L’extraction par un solvant ou la macération.
-          La distillation.
-          L’hydrodistillation ou entraînement à la vapeur (Essence de Lavande)

 
 
2)- L’extraction par un solvant.
-         L’extraction par un solvant consiste à dissoudre l’espèce chimique recherchée dans un solvant non miscible avec l’eau et à séparer les deux phases obtenues.
-          L’extraction par un solvant se réalise dans une ampoule à décanter. Le choix du solvant dépend de l’espèce chimique recherchée.
-          L’espèce chimique doit être plus soluble dans le solvant que dans l’eau.
   Expérience : extraction du diiode présent dans une solution.

 
-          Protocole expérimental : introduire le mélange (solution aqueuse d’iodure de potassium et de diiode) dans l’ampoule à décanter puis ajouter délicatement le solvant (hexane ou pentane : solvant organique : liquide incolore moins dense que la solution aqueuse et non miscible)

-          Agiter, laisser décanter et dégazer.-          On observe alors deux phases : la phase inférieure qui est pratiquement décolorée et la phase supérieure qui contient le diiode dans le solvant qui est violette.

-          On dit que le diiode a été extrait par le solvant.
-          On récupère la phase contenant le diiode et le solvant. Après évaporation du solvant, on recueille le diiode (solide).
3)- L’entraînement à la vapeur ouhydrodistillation ou distillation simple.

Montage utilisé au laboratoire : voir

 
-          Dans l’entraînement à la vapeur, l’ébullition du mélange d’eau et du produit crée un courant de vapeurs. 
-          Ce courant de vapeurs est constitué de vapeurs d’eau et de vapeurs des huiles essentielles du produit.
-          On condense ce mélange gazeux pour obtenir un distillat. Ce distillat estconstitué d’eau à l’état liquide et des huiles essentielles à l’état liquide. 
-          Les huiles essentielles étant peu miscibles avec l’eau et moins dense que l’eau, elles surnagent.
-          Exemple : on extrait par entraînement à la vapeur, l’huile essentielle des fleurs de lavande. 
-          Cette huile essentielle est un mélange dont le principal constituant est l’acétate de...
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