Molecule

731 mots 3 pages
LES MOLECULES
I-Formation des molécules
1)Définition
Une molécule est une association neutre d’atomes.
Exemple : dioxyde de carbone CO2.
2)Pourquoi les atomes s’associent-ils pour former des molécules ?
Les molécules s’associent entre eux pour respecter la règle d’l’octet ou la règle du duet (pour devenir plus stables). Contrairement à la formation des ions monoatomiques les atomes ne perdent pas d’électrons mais mettent en commun des électrons pour former des liaisons. Chaque atome apporte un électron pour se lier.
On appelle liaison covalente la mise en commun de deux électrons de la couche de valence.
Ces électrons sont confinés entre les deux atomes.
Exemple de la molécule de l’eau de formule brute H2O.
La molécule est constituée de 2 atomes d’hydrogène H et d’1 atome d’oxygène O.
La structure électronique de l’atome d’hydrogène 1H est : (K)1
La couche de valence contient 1 électron. Pour respecter la règle du duet il doit gagner 1 électron.
La structure électronique de l’atome d’oxygène 8O est : (K)2(L)6
La couche de valence contient 6 électrons. Pour respecter la règle de l’octet il doit gagner 2 électrons.
Pour se lier un atome d’oxygène O et un atome d’hydrogène H vont mettre en commun un électron chacun. Une fois la liaison formée, ces deux électrons appartiennent aussi bien à l’atome d’oxygène qu’à l’atome d’hydrogène si bien que l’atome d’oxygène aura 7 électrons dans sa couche de valence et l’atome d’hydrogène 2 électrons dans sa couche de valence.
Comme l’atome d’oxygène ne respecte pas encore la règle de l’octet il va mettre un autre électron de sa couche de valence avec un autre atome d’hydrogène pour former une liaison covalente.
[pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic]
Chaque liaison est représentée par un trait entre les deux atomes dans un même plan :[pic]. C’est la formule développée.
Pour représenter ces molécules on utilise aussi des boules de couleurs différentes (voir tableau ci-dessous) :
[pic] [pic]
modèle

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