Mon compte de
M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 1
1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE
Acides et Bases (Brönsted) : ACIDE est un Donneur de protons AH A- + H+ BASE est un Accepteur de protons B + H+ BH+
Le proton n’existe pas sous forme H+ isolé en solution. Il possèderait une énergie trop considérable. Il est donc toujours associé avec une base. Soit l’eau elle même H3O+ ou une autre base.
AH + H2O A- + H3O+
M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 2
1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE
Dans l ’eau pure : réaction d ’auto-protolyse H 2O + H 2O H3O+ + OH-
Ke =(H3O+) (OH-)= 10-14 à 298 K et 1 atm Ke est le « produit ionique » de l ’eau
M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot
3
1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE
AH acide AH / A-
A- + H+ base couple acide - base
A- est la base conjuguée de l ’acide AH
Notion de couple Acido-basique
Une réaction acido - basique est un échange de protons entre deux couples acide - base
M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 4
1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE
Exemple : A1H / A1- et A2H / A2Couple 1 A1H A1- + H+
Couple 2
A2H
A2- + H+
Réaction acide - Base :
A1H A2- + H+
A2- + A1H
A1- + H+ A 2H
A2H + A15
M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot
1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE
A 2- + A 1H
A2H + A11 2
Base2 + Acide1
Acide 2 + Base 1
M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot
6
1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE
Couple acide-base dans l ’eau H 2O acide H+ + OHbase
H 2O + H + base H3O+ acide L’ eau est une molécule ampholyte (ou amphotère) à la fois acide et base
M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 7
1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE
ÉQUILIBRE en solution à T et P Cst. AH H 2O + H + AH + H2O
Définit la constante d’acidité Pour les solutions diluées : ai = Ci On confond activité et concentration M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot (en mol.L-1 ou M)
A- + H+ H3O+ A- + H3O+
8
1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION