‫اﻟﺼﻔﺤﺔ : 1 / 4‬

‫ﺍﻟﻤﻤﻠﻜﺔ ﺍﻟﻤﻐـﺮﺑﻴﺔ‬
‫وزارة اﻟﺘﺮﺑﻴﺔ اﻟﻮﻃﻨﻴﺔ و اﻟﺘﻌﻠﻴﻢ اﻟﻌﺎﻟﻲ‬ ‫و ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻷﻃﺮ و اﻟﺒﺤﺚ اﻟﻌﻠــــــــــﻤﻲ‬ ‫ﻗﻄـــــــــــــــﺎع اﻟﺘﺮﺑﻴﺔ اﻟﻮﻃــــــــــﻨﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ ﺍﻟﻮﻃﻨﻲ ﻟﻼﻣﺘﺤﺎﻧﺎﺕ‬

‫اﻻﻣﺘﺤﺎن اﻟﻮﻃﻨﻲ اﻟﻤﻮﺣﺪ ﻟﻨﻴﻞ ﺷﻬﺎدة اﻟﺒﻜﺎﻟﻮرﻳﺎ ‪www.madariss.fr‬‬
‫دورة ﻳــﻮﻧـﻴـﻮ 7002) اﻟﺪورة اﻟﻌﺎدﻳﺔ (‬
‫ﻣﺪة اﻹﻧﺠﺎز : 4 ﺳﺎﻋﺎت‬ ‫اﻟﻤﻌــﺎﻣــــﻞ: 8‬ ‫اﻟﺸﻌﺒﺔ: اﻟﻌﻠﻮم اﻟﺮﻳــﺎﺿﻴﺔ أ و ب‬ ‫اﻟﻤﺎدة: اﻟﻌﻠﻮم اﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ‬

‫ﻳﺴﻤﺢ ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل اﻵﻟﺔ اﻟﺤﺎﺳﺒﺔ ﻏﻴﺮ اﻟﻘﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﺒﺮﻣﺠﺔ و ﻳﻨﺼﺢ ﺑﺈﻋﻄﺎء اﻟﺼﻴﻎ اﻟﺤﺮﻓﻴﺔ ﻗﺒﻞ اﻧﺠﺎز اﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎت اﻟﻌﺪدﻳﺔ‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء ) 6 ﻧﻘﻂ (‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ – 1 ) 3 ﻧﻘﻂ (‬ ‫ﺝﻤﻴﻊ اﻟﻘﻴﺎﺳﺎت ﺕﻤﺖ ﻋﻨﺪ ‪ 25 0 C‬ﺡﻴﺚ 41− 01 = ‪. Ke‬‬ ‫1 – ﻗﻴﺎس ‪ pH‬ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ) ‪ (S A‬ﻟﺤﻤﺾ ‪ AH‬ﺕﺮآﻴﺰﻩ اﻟﻤﻮﻟﻲ 1− ‪ ، C A = 10 −2 mol.l‬هﻮ 21.3 = ‪pH‬‬ ‫1 – 1 – ﺑﻴﻦ أن اﻟﺤﻤﺾ ‪ AH‬ﺿﻌﻴﻒ و اآﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺕﻔﺎﻋﻠﻪ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء .‬ ‫1 – 2 – اﺡﺴﺐ ‪ pK A‬ﻟﻠﻤﺰدوﺝﺔ − ‪. AH / A‬‬ ‫1 – 3 – ﻳﻌﻄﻲ اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪ pK A‬ﻟﺒﻌﺾ اﻟﻤﺰدوﺝﺎت ﺡﻤﺾ / ﻗﺎﻋﺪة .‬
‫‪pK A‬‬ ‫02.4‬

‫اﻟﺘﻨﻘﻴﻂ‬

‫05.0‬ ‫57.0‬

‫اﻟﻤﺰدوﺝﺎت‬
‫− ‪C 6 H 5 COOH / C 6 H 5 COO‬‬ ‫− ‪HCOOH / HCOO‬‬ ‫− ‪CH 2 ClCOOH / CH 2 ClCOO‬‬
‫+‬ ‫3 ‪NH 4 / NH‬‬

‫57.3‬ ‫68.2‬

‫02.9‬

‫1 – ﺑﺘﺴﺨﻴﻦ اﺡﺪ ﻣﺘﻤﺎآﺒﺎت ) ‪ (D‬ﻋﻨﺪ 0 007 و ﺑﻮﺝﻮد أآﺴﻴﺪ اﻟﻔﻮﺳﻔﻮر 01‪ P4 O‬آﻤﺰﻳﻞ ﻗﻮي ﻟﻠﻤﺎء ، ﻧﺤﺼﻞ‬ ‫ﻋﻠﻰ أﻧﺪرﻳﺪ اﻟﺤﻤﺾ .‬ ‫1 – 1 – اﻋﻂ اﻟﺼﻴﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻨﺸﻮرة و اﺳﻢ اﻟﻤﺘﻤﺎآﺐ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ .‬ ‫1 – 2 – اآﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل اﻟﺼﻴﻎ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻨﺸﻮرة .‬ ‫2 - ﻳﻤﻜﻦ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻰ أﺡﺪ ﻣﺘﻤﺎآﺒﺎت اﻟﻤﺮآﺐ ) ‪ (D‬ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﺡﻤﺾ اﻟﻤﻴﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ﻣﻊ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل .‬ ‫اآﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل اﻟﺼﻴﻎ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻨﺸﻮرة و اﻋﻂ اﺳﻢ اﻟﻤﺘﻤﺎآﺐ اﻟﻨﺎﺕﺞ .‬ ‫3 – ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ أﻣﻴﺪ ﻏﻴﺮ ﻣﺘﺒﺎدﻟﺔ )‪ ( A‬ﻧﺠﻌﻞ أﻧﺪرﻳﺪ اﻟﺒﺮوﺑﺎﻧﻮﻳﻚ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻻﻣﻮﻧﻴﺎك 3 ‪. NH‬‬ ‫3 – 1 - اآﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل اﻟﺼﻴﻎ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻨﺸﻮرة .‬ ‫3 – 2 – اﺡﺴﺐ آﺘﻠﺔ أﻧﺪرﻳﺪ اﻟﺒﺮوﺑﺎﻧﻮﻳﻚ اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋﻠﻰ ‪ 0.2mol‬ﻣﻦ اﻟﻤﺮآﺐ )‪ ( A‬ﻋﻠﻤﺎ أن ﻣﺮدود‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﺴﺎوي 0 0 08 . ﻧﻌﻄﻲ : 1− ‪M (O ) = 16 g .mol −1 M (C ) = 12 g.mol −1 M (H ) = 1g .mol‬‬

‫اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﺕﺮآﻴﺰﻩ اﻟﻤﻮﻟﻲ 1− ‪ C B = 10 −2 mol.l‬ﻓﻨﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﺧﻠﻴﻂ ) ‪ (S‬ﻟﻪ ) − ‪. pH = pK A (AH / A‬‬ ‫2 – 1 – اآﺘﺐ ﻣﻌﺎﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺹﻞ .‬ ‫2 – 2 – اﻋﻂ ﻣﻤﻴﺰات اﻟﺨﻠﻴﻂ )