Pour décrire la répartition des électrons d’un atome (dans l’état fondamental), on utilise un modèle simplifié.

Pour arracher un électron à l’atome, il faut lui fournir de l’énergie.

Les électrons de l’atome ne sont pas tous liés de la même façon au noyau.

Tous les électrons d’un atome n’ont pas la même énergie ; on montre que celle-ci ne peut prendre que certaines valeurs.

Structure électronique :

Les électrons d’un atome se répartissent en couches, encore appelées niveaux d’énergie.

Chaque niveau est caractérisé par son numéro n ( nombre quantique)

Les couches sont repérées par des lettres K, L, M…

Niveau 1 ………. Couche K ; le 1er niveau contient les éléments les plus liés au noyau.
Niveau 2 ………. Couche L
Niveau 3 ………. Couche M

Répartition des électrons sur les niveaux d’énergie. :

Chaque couche ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons.

n = 1……….Couche K ……… 2 e- n = 2……….Couche L ……… 8 e- n = 3……….Couche M ………18 e-

Les électrons remplissent successivement les différents niveaux en commençant par le niveau 1, puis 2,…

L’ordre de remplissage des niveaux d’énergie est : K L M
Le nombre maximum d’ électrons par couche est : 2 8 18

Exemple : H………. Z = 1………. (K) C………. Z = 6………. (K)2 (L)4 Al……….Z = 13………(K)2 (L)8 (M)3 Ar……….Z = 18………(K)2 (L)8 (M)8

Limite de la règle : K………. Z = 19………(K)2 (L)8 (M)8 (N)1

Représentation de Lewis:

Le noyau et les électrons des « couches internes » sont représentés par le symbole de l’élément. Les électrons de la « couche externe » sont figurés par : des points s’ils sont célibataires un tiret s’ils forment un doublet.

Exemple :

H C