-------------------------------------------------
2 Neutralisations acides-bases, en milieu très dilué
2.1 Neutralisation NaOH-HCl, donc sans effet tampon * Remplir à demi deux béchers de 250 mL avec de l'eau distillée. * Mettre une baguette de verre dans l'un d'entre eux. * Encadrer ces béchers par deux flacons d'acide chlorhydrique HCl à 0,1 mol/L ou 0,2 mol/L, et d'hydroxyde de sodium NaOH de même concentration. Ouvrir les flacons.

* Tremper la baguette dans le flacon d'acide, et la ressortir. Il reste une ou deux gouttes d'acide sur la baguette. Remettre la baguette dans le bécher d'où elle venait.

* Répéter la même opération avec l'autre bécher et la solution de NaOH.

* Verser une goutte de bleu de bromothymol dans chaque bécher. L'eau de gauche devient bleue et jaune à droite. Bleu : Base Jaune : Acide Vert : neutre

* Tremper la baguette de verre dans le flacon de NaOH, puis l'amener dans le bécher acide (jaune). La solution jaune devient bleue (il faut parfois répéter un deuxième apport).

* Répéter l'opération en plongeant la baguette dans le flacon de HCl, puis dans l'un des béchers bleus,qui devient jaune. Répéter ce mouvement si le bleu reste.

* On peut répéter ce va-et-vient autant de fois que l'on veut.
2.2 Difficile recherche de la neutralité
On peut répéter le petit jeu précédent indéfiniment. On n'arrive jamais au vert de la neutralité, à moins d'une chance extraordinaire...
Essayons d'y parvenir autrement. Vider la moitié de l'eau acide.
Verser peu à peu l'eau basique (bleue) dans le reste d'eau acide, on parvient à atteindre le vert, avec de la chance. La solution est alors neutre.

.
2.3 Absence de pouvoir tampon
Verser quelques mL de trop : la solution devient bleue
Conclusion : la couleur de la solution est très sensible au moindre excès de base ou d'acide. On dit que la solution n'a aucun “pouvoir tampon”. Énoncer qu'il y a des cas où l'eau “résiste” à l'adjonction d'acide et de base,