Thermo Equilibrer une équation (par exemple de combustion) Construire un cycle thermodynamique (dans les conditions standard uniquement) Calculer 1 variation d’enthalpie standard • • • • • • à partir de la loi de Hess à partir des énergies de liaison à partir des entropies absolues à partir des entropies de formation à partir des enthalpies libres de formation à partir de K

Calculer 1 variation d’entropie standard

Calculer 1 variation d’enthalpie libre standard

Calculer 1 variation d’enthalpie libre (en fonction des concentrations des solutés) Distinguer Conditions Standard, Conditions Standard Biologiques, et C. S. à pH fixe, cad connaître la différence entre ΔG ; ΔrG ; ΔrG° ; ΔrG°’ ; ΔrG°’pH Savoir exprimer ΔrG°’pH ; Γ’pH et K’pH = f(pH) dans le cas d’une réaction à pH fixé Evaluer l’impact d’une perturbation sur un équilibre chimique • • • • par le Chatelier, attention K=f(T) mais K≠f(concentration) par van’t Hoff (pour les variations de température) à partir de la valeur de ΔrG en comparant Γ et K

Prévoir le sens d’évolution

Calculer des concentrations à l’équilibre Comprendre la notion d’état stationnaire (système ouvert)

Atomistique Définition et représentation des OA ; Attention à la confusion signe de la fonction d’onde / Charge Signification nbres quantiques Construction des configurations électroniques et appartenance d’un elt à une période ou à une colonne Couches de valence, électrons de valence Notation de Lewis Electronégativité et conséquences sur les molécules (lien avec polarisation des liaisons) 1

Liaison chimique Théorie de Lewis complétée par la théorie VSEPR et géométrie, localisation des doublets non liants Déf OM, différence avec OA Différence entre OM liante, antiliante, non liante Ordre de liaison et conséquences Remplissage des niveaux énergétiques Hybridation des OM et géométrie, conséquences sur la localisation des doublets (typiquement cf complexe théophyline au concours) Ecriture des formes mésomères et