Notions importantes du cours de chimie que les étudiants doivent avoir assimilées

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  • Publié le : 24 janvier 2010
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Thermo Equilibrer une équation (par exemple de combustion) Construire un cycle thermodynamique (dans les conditions standard uniquement) Calculer 1 variation d’enthalpie standard • • • • • • à partir de la loi de Hess à partir des énergies de liaison à partir des entropies absolues à partir des entropies de formation à partir des enthalpies libres de formation à partir de K

Calculer 1variation d’entropie standard

Calculer 1 variation d’enthalpie libre standard

Calculer 1 variation d’enthalpie libre (en fonction des concentrations des solutés) Distinguer Conditions Standard, Conditions Standard Biologiques, et C. S. à pH fixe, cad connaître la différence entre ΔG ; ΔrG ; ΔrG° ; ΔrG°’ ; ΔrG°’pH Savoir exprimer ΔrG°’pH ; Γ’pH et K’pH = f(pH) dans le cas d’une réaction à pH fixéEvaluer l’impact d’une perturbation sur un équilibre chimique • • • • par le Chatelier, attention K=f(T) mais K≠f(concentration) par van’t Hoff (pour les variations de température) à partir de la valeur de ΔrG en comparant Γ et K

Prévoir le sens d’évolution

Calculer des concentrations à l’équilibre Comprendre la notion d’état stationnaire (système ouvert)

Atomistique Définition etreprésentation des OA ; Attention à la confusion signe de la fonction d’onde / Charge Signification nbres quantiques Construction des configurations électroniques et appartenance d’un elt à une période ou à une colonne Couches de valence, électrons de valence Notation de Lewis   Electronégativité et conséquences sur les molécules (lien avec polarisation des liaisons) 1

Liaison chimique Théorie de Lewiscomplétée par la théorie VSEPR et géométrie, localisation des doublets non liants Déf OM, différence avec OA Différence entre OM liante, antiliante, non liante Ordre de liaison et conséquences Remplissage des niveaux énergétiques Hybridation des OM et géométrie, conséquences sur la localisation des doublets (typiquement cf complexe théophyline au concours) Ecriture des formes mésomères etdifférences de stabilité entre ces formes, notion de « plus c’est stable, moins c’est réactif » OM localisées et délocalisées Aromaticité, localisation orbitalaire des doublets non liants dans les molécules aromatiques Savoir définir le DO d’un atome dans une molécule Effet inductif et mésomère : comprendre pourquoi ça tire ou ça repousse les électrons, comprendre au niveau des orbitales ce qui se passeConséquences sur la localisation des charges (partielles) et la réactivité des molécules, introduire la notion de « (δ-) qui attaquera (δ+) » en chimie orga

pH – Equilibres acido-basiques Déf. Acide/base de Brönstedt Constante Ka et pKa, échelle de pKa Déf. pH et échelle de pH Relation de Henderson-Hasselbalch Domaines de prédominance Calcul de pH dans les cas suivants: • • acide ou base faible oufort(e) : Formules et approximations (vérification des mélange d’espèces acido-basiques : savoir écrire une réaction entre un acide et approximations obligatoire !) une base, savoir prévoir si on peut la considérer comme totale, en déduire le bilan de matière qui permet de se ramener à un calcul simple pour le pH • Acides aminés et peptides : pHi, zwitterion, domaines de prédominance, réactionavec un acide ou une base fort(e) Solution tampon : définition, mode de préparation et fonctionnement (capacité tampon)

 

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Rédox Différence entre oxydant et réducteur Equation de couple rédox, avec et sans transfert de protons associés Notion de pile associée à une réaction rédox ; relation entre une fem et un ΔrG ; relation entre une fem standard et un ΔrG° Equation de Nernst, à toute T,et à 298 K Relation entre la constante d’équilibre K et la fem standard, à toute T, et à 298 K (en ED, T= 298=300 K dans les applications numériques) Potentiel standard d’un couple : classement des couples rédox dans les conditions standards, prévision du sens spontané d’une réaction rédox dans les conditions standards Potentiel d’un couple : relation avec le potentiel standard, prévision du...
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