Application Bulletin 102/2 f

Conductimétrie
D'intérêt pour: Laboratoires analytiques en général E L 1, 2, 4, 5, 7, 8, 16

Résumé
Ce Bulletin se compose de deux parties: l'une, théorique, dans laquelle sont résumées les bases de manière simple, l'autre, pratique, traite des matières suivantes: • • • • • • Détermination de la constante de cellule Détermination du coefficient de température Mesure de conductivité en général Mesure de conductivité dans les eaux Salinité (TDS – Total Dissolved Solids, exprimé en NaCl) Titrages conductimétriques

1. Partie théorique
1.1 Généralités
Les explications ci-après ne sont valables que pour les liquides contenant des ions. La conductimétrie concerne la conductivité des électrolytes. La résistance de la solution est mesurée à travers la cellule de mesure en appliquant une tension alternative (à tension continue, des processus électrochimiques se déroulant dans la solution en peuvent modifier la résistance). On s'est rendu compte que pour des raisons techniques (phénomènes de polarisation) on obtient des résultats plus précis si la fréquence de mesure s'adapte à la gamme de mesure (p.ex. 300 Hz à des conductivités basses et 2,4 kHz à des conductivités plus élevées – Conductimètre 712). La conductivité d'une solution dépend: • • la quantité d'ions. Plus la solution contient d'ions, plus la conductivité est élevée. de manière générale de la mobilité ionique qui, elle, dépend: – du type d'ions: plus un ion est petit, plus il est mobile et plus il est conducteur. Les ions suivants sont de très bons conducteurs: H3O+, – + – OH , K et Cl . S'il y a hydratation (l'ion est entouré de molécules et devient plus grand) la conductivité diminue. – du solvant: plus un solvant est polarisé, plus l'ionisation des composés s'y trouvant augmente. L'eau est le solvant idéal pour les composés ioniques. Dans les alcools l'ionisation diminue si la longueur de chaine augmente (méthanol >éthanol >propanol). Dans les solvants non polaires