Oulala

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  • Publié le : 10 décembre 2010
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Devoir - 1ère S - 2009/2010
I. Cours III. Maux de tête

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1. Définir un acide au sens de Brønsted ? Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un (ou des)proton(s). 2. Quel est l'acide conjugué de l'ammoniac NH3 ? (nom et formule) L’ion ammonium NH4+. 3. Ecrire alors le couple acido-basique ayant pour base l'ammoniac. NH4+/NH3 4. Qu’est-ce-qu’une réactiond’oxydo-réduction ? C’est une réaction au cours de laquelle un (ou des) électron(s) est (sont) échangé(s). 5. Définir un oxydant. Un oxydant est une espèce chimique susceptible de capter un (ou des )électron(s). L'aspirine ou acide acétylsalicylique, de formule C8H7O2CO2H, peut soulager certains maux de tête. C'est un acide au sens de Brønsted. L'aspirine peut se présenter sous la forme de cachetseffervescents qui renferment le principe actif mais aussi de l'hydrogénocarbonate de sodium. Lors de la mise en solution dans un verre d'eau, des ions hydrogénocarbonate et des ions sodium sontlibérés. 1. Donner l'écriture formelle du couple de l'acide acétylsalicylique. C8H7O2CO2H / C8H7O2CO22. L'ion hydrogénocarbonate appartient à deux couples acidebase, lesquels ? CO2,H2O / HCO3HCO3- / CO323.Que peut-on dire de cet ion ? C’est un ion amphotère puisqu’il peut jouer à la fois le rôle d’acide et de base.
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II. Alcoolémie

4. Ecrire l'équation de la réaction acido-basique entrel'aspirine et l'ion hydrogénocarbonate. Commenter. L’acide acétylsalicylique joue le rôle d’acide donc l’ion hydrogénorabonate joue celui de base. Les couples mis en jeu sont donc: C8H7O2CO2H /C8H7O2CO2CO2,H2O / HCO3Demi-équations: C8H7O2CO2H HCO3- + H+ --> C8H7O2CO2- + H+ --> CO2,H2O

L'alcoolémie d'un conducteur peut être contrôlée en le faisant souffler dans un petit tube contenant des ionsdichromate Cr2O72-. L'alcool consommé est de l'éthanol, de formule C2H6O. Lors du test, la vapeur d'eau contenue dans l'air expiré se condense sur les cristaux et tout se passe comme si la...
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