Oxydo-réductions

256 mots 2 pages

Les réactions d'oxydoréduction
UN REDUCTEUR
Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. Exemples : - les métaux tels que le zinc : Zn = Zn2+ (aq) + 2 e- les ions Fe(II) tel que : Fe2+(aq)= Fe3+(aq)+eUn réducteur est une espèce qui peut s'oxyder : cette réaction est appelée oxydation. Une oxydation est donc une perte d'électron(s)

UN OXYDANT
Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Exemples : - les ions cuivre(II) tel que : Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s) - les ions Fe(III) tel que : Fe3+(aq)+e- = Fe2+(aq) Un oxydant est une espèce qui peut se réduire : cette réaction est appelée réduction. Une réduction est donc un gain d'électron(s).

UN COUPLE OXYDANT/REDUCTEUR
Un couple oxydant / réducteur est constitué par deux espèces conjuguées qui échangent des électrons selon la demi-équation d'oxydoréduction : oxydant + n e- = réducteur

REACTIONS D'OXYDOREDUCTION
Une réaction d'oxydoréduction est une réaction chimique entre le réducteur d'un couple et l'oxydant d'un autre couple. Puisqu'un électron ne peut exister à l'état libre en solution aqueuse, la réaction consiste en un transfert d'électrons du réducteur à l'oxydant. Exemples : demi-équation : Cu2+ (aq) + 2 e- = Cu(s) (.1) demi-équation : Zn(s) = Zn2+(aq)+2 e- (.1) équation bilan : Cu2+ (aq) + Zn(s) = Cu(s)+Zn2+(aq)

demi-équation : Al(s) = Al3+ (aq) + 3 e- (.2) demi-équation : Cu2+(aq)+2 e- = Cu(s) (.3) équation bilan : 3 Cu2+ (aq) + 2Al(s) = 3Cu(s)+2Al3+(aq) il y a eu 6 électrons impliqués

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oxydant. Un oxydant est une espèce qui capte un ou plusieurs électrons. 3.2. couples oxydant/réducteur et demi-équations . Couples oxydant/ réducteur : I2(aq) / I-(aq)….

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Corrigé svt svt v corrigé
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c) (� –8,69, � –2,6) et (� 3,35, � –9,28). 11. a) Équation à résoudre : x 2 � (0,5x � 40)2 � 14 400 ⇒ x1 � 118,45 et x2 � –86,45. Les valeurs de y correspondantes sont y1 � 19,22 et y2 � –83,22.….

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Deux antiseptiques
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Couple H2O2(aq) / H2O(l) réduction H2O2(aq) + 2 H+(aq) + 2 e– = 2 H2O(l) mais ici, vu l'équation chimique proposée, on écrira plutôt: H2O2(aq) + 2 H3O+(aq) + 2 e– = 4 H2O(l) Couple I2(aq) / I–(aq) oxydation 2 I–(aq) = I2(aq) + 2 e– |3.3.Relation stœchiométrique |H2O2(aq) + 2 I–(aq) + 2 H3O+(aq) = I2(aq) + 4 H2O(l) | |État du système |Avancement |Bilan de matière en mol | |État initial |0 |c2.V2 |excès |excès |0 |solvant | |Au cours de la |x |c2.V2 – x |excès |excès |x |solvant….

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Synthèse de pigments vert de gris
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Introduction : Le vert-de-gris est connu depuis longtemps et a été utilisé comme matière colorante depuis l’antiquité. Elle est composée de plusieurs composées cuivrée et est d’une couleur bleu-vert qui peut varier dépendamment des composantes de l’atmosphère. On peut en apercevoir cette pigmentation sur certaines statues ou certains toits de château. C’est pourquoi dans cette expérience, ça sera à notre tour de produire du vert-de-gris ainsi que certains pigments traditionnels à base de métaux de transition.….

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Couple Ox / Réd: acide pyruvique / acide lactique CH3–CO–COOH / CH3–CHOH–COOH soit en formules brutes: C3H4O3 / C3H6O3 demi-équation électronique: : C3H4O3 + 2 e– + 2H+ = C3H6O3 L'acide pyruvique est le réactif et c'est l'oxydant;….

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+ Fe(s) Cu(s) + Fe²+(aq) Cette équation permet de savoir que l’ion Cuivre II est un oxydant, l’atome de fer est le réducteur. 3.….

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+ 2 e- . Cette réaction est une perte d’électrons, on parle donc d’OXYDATION.L’électrode de zinc se nomme aussi ANODE. 1.4 a) A l’électrode de cuivre, les électrons ARRIVENT, Cela correspond donc à la borne POSITIVE de la pile et donc à l’électrode de Zinc, les électrons PARTENT, cela correspond donc à la borne NEGATIVE. ( rappel : les électrons circulent de la borne NEGATIVE vers la borne POSITIVE à l’extérieur de la pile).….

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On obtient alors l'équation bilan de la réaction suivante : Fe3+ (aq) + SCN- (aq) ( Fe(SCN)2+ (aq) Pour le second, on introduit une pointe de spatule de sel de Mohr (contenant des ions fer III), un peu d'eau distillée et quelques gouttes d'acide sulfurique ainsi qu'une à deux gouttes d'une solution de thiocyanate de potassium. On constate que rien ne se produit. On ajoute alors 1 mL d'eau oxygénée, on observe comme lors du premier test, la formation d'une coloration rouge. Dans cette réaction les couples mis en jeu sont H2O2 / H2O….

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