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1.2) Loi de Beer-Lambert
Elle permet de déterminer A grâce à la relation empirique suivante :

A = ! (")!C

C : concentration (
mol.L-1 ) dans un solvant non absorbant ou dontl’absorption est
compensée.
! : coefficient d’extinction molaire du soluté.

! : longueur de la cuve (cm).
! dépend de la substance absorbante, de la longueur d’onde du faisceau ! et de la
température.La loi de Beer-Lambert est une loi limite, valable si la solution est diluée et si
on se place à une longueur d’onde proche du maximum d’absorption.

1.3) Loi d’additivité des densités optiquesDans le cas de mélanges homogènes dilués, les densités optiques des différentes espèces
contenues sans le mélange sont additives A = ! !i
Ci
i
! .
Le solvant est souvent lui-même absorbant.Pour connaître l’absorbance d’un soluté, il faut
compenser l’absorbance du solvant en réglant le « zéro » de l’appareil.
Par la suite, on notera absorbance ou densité optique d’une espèce, lavaleur de l’absorbance
due uniquement à la contribution de cette espèce (absorbance totale diminuée de
l’absorbance du solvant).

1.3) Utilisation du spectrophotomètre
L’appareil comprend :
•Une source lumineuse (lampe à iode)
• Un dispositif optique (prisme ou réseau) permet de sélectionner une longueur d’onde, afin
de disposer d’un faisceau quasi monochromatique.
Après avoirtraversé une cuve contenant le solvant seul ou la solution étudiée, le faisceau
arrive sur une cellule photoélectrique permettent de mesurer l’intensité lumineuse
émergente.
Il est préférable detenir les cuves par l’extrémité supérieure afin de ne pas laisser de traces
de doigts sur la partie traversée par le faisceau lumineux. Les cuves doivent être remplies
avec précaution afin d’éviter laformation de bulles. On les essuie avec du papier Joseph
avant de les introduire dans le porte-cuve.

2) Vérification de la loi de Beer-Lambert
On dispose d’une solution colorée de...
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