1.2) Loi de Beer-Lambert
Elle permet de déterminer A grâce à la relation empirique suivante : A = ! (")!C C : concentration ( mol.L-1 ) dans un solvant non absorbant ou dont l’absorption est compensée. ! : coefficient d’extinction molaire du soluté. ! : longueur de la cuve (cm).
! dépend de la substance absorbante, de la longueur d’onde du faisceau ! et de la température. La loi de Beer-Lambert est une loi limite, valable si la solution est diluée et si on se place à une longueur d’onde proche du maximum d’absorption. 1.3) Loi d’additivité des densités optiques
Dans le cas de mélanges homogènes dilués, les densités optiques des différentes espèces contenues sans le mélange sont additives A = ! !i
Ci
i
! .
Le solvant est souvent lui-même absorbant. Pour connaître l’absorbance d’un soluté, il faut compenser l’absorbance du solvant en réglant le « zéro » de l’appareil.
Par la suite, on notera absorbance ou densité optique d’une espèce, la valeur de l’absorbance due uniquement à la contribution de cette espèce (absorbance totale diminuée de l’absorbance du solvant). 1.3) Utilisation du spectrophotomètre
L’appareil comprend :
• Une source lumineuse (lampe à iode)
• Un dispositif optique (prisme ou réseau) permet de sélectionner une longueur d’onde, afin de disposer d’un faisceau quasi monochromatique.
Après avoir traversé une cuve contenant le solvant seul ou la solution étudiée, le faisceau arrive sur une cellule photoélectrique permettent de mesurer l’intensité lumineuse émergente. Il est préférable de tenir les cuves par l’extrémité supérieure afin de ne pas laisser de traces de doigts sur la partie traversée par le faisceau lumineux. Les cuves doivent être remplies avec précaution afin d’éviter la formation de bulles. On les essuie avec du papier Joseph avant de les introduire dans le porte-cuve. 2) Vérification de la loi de Beer-Lambert On dispose d’une solution colorée de