b) Respiration : H (kJ) C6H12O6(S) 6 O2(g)

Photosynthèse : H (kJ) C6H12O6(S) 6 O2(g)

2 803 6 CO2(g) 6 H2O(g)

2 803 6 CO2(g) 6 H2O(g) Progression de la réaction

Progression de la réaction

Chapitre

5 La représentation graphique de la variation d’enthalpie
Manuel, p. 171 à 184

POUR FAIRE LE POINT

Chapitre 5 La représentation graphique de la variation d’enthalpie
Manuel, p. 183 et 184

3. a) Les diagrammes 1 et 3. b) Le diagramme 2. c) La réaction 3 et sa réaction inverse, la réaction 4, car la variation d’enthalpie est faible et donc que les énergies d’activation des réactions directe et inverse sont très similaires. d) La réaction 2, car elle possède l’énergie d’activation la plus faible. e) Réaction 1 : Hréaction 75 kJ/mol Ea 100 kJ/mol Réaction 2 : Hréaction 75 kJ/mol Ea 25 kJ/mol Réaction 3 : Hréaction 25 kJ/mol Ea 100 kJ/mol Réaction 4 : Hréaction 25 kJ/mol Ea 75 kJ/mol 4. a) C D → A B est exothermique, car elle a l’énergie d’activation la plus faible, indiquant que l’énergie potentielle des réactifs est plus haute que celle des produits.

1. La 2e réaction est plus susceptible d’être réversible, car sa variation d’enthalpie est faible et les énergies d’activation des réactions directes et inverses sont très similaires. 2. a) Endothermique b) Hréaction Hproduits Hréactifs 143 kJ/mol 103 kJ/mol 40 kJ/mol 157 kJ/mol 103 kJ/mol 54 kJ/mol

Ea

c) La variation d’enthalpie de la réaction inverse est la même, mais de signe opposé : 40 kJ/mol Hréaction inverse Ea 157 kJ/mol 143 kJ/mol 14 kJ/mol Cette réaction pourrait être réversible, étant donné sa variation d’enthalpie de 40 kJ/mol qui est faible.

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QUANTUM Chimie • Chapitre 5 • Pour faire le point – Corrigé

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b) A C

H

c) La réaction C D → A B sera plus rapide, car elle possède l’énergie d’activation la plus faible. 5. Ea 250 kJ/mol 200 kJ/mol 450 kJ/mol Réponse : La réaction directe a une énergie d’activation de 450