1

Epreuve : Sciences physiques Section : sciences de techniques Correction Session principale 2012

Chimie
Exercice 1

1- L'équation chimique associée à la pile: Pb + Sn2+ 2- Ei =-0,04v  0  Pb: borne positive; Sn borne negative. [Pb 2+ ]0 C1 3- Ei = E°- 0,03log = E°- 0,03log 2+ [Sn ]0 C2 4- a- K =

Pb2+ + Sn.

[Pb 2+ ]eq [Sn 2+ ]eq

,

A.N: K = 0,46.

b- E° = 0,03logK, A.N: E° = -0,01V. c- E° = E°( Sn2+/ Sn) - E°( Pb2+/ Pb) ; E°( Pb2+/ Pb) = E°( Sn2+/ Sn) - E°; A.N: E°( Pb2+/ Pb) = -0,013V. 5- a- Ei =-0,04v  0 : la réaction spontanée est : Pb2+ + Sn Pb + Sn2+ b- C1 - yf + C2 + yf = C1 + C2 = 1,11 mol.L-1, C1 = 1 mol.L-1
Exercice 2 t=0 tf C1 C1 - yf C2 C2 + yf

1- A même concentration, plus le pH d'une solution acide est faible, plus l'acide est fort.
A1H A2H A3H
Force croissante de l'acide

2- Pour le cas d'un acide fort, pH = -logC, C = 10-pH = 10-1,6 = 2,5.10-2 mol.L-1. 3- aA1H + H2O H3O+ + A1t=0 tf C C - Yf excès excès 10-pke/2 10-pH 0 Yf

L'acide le plus fort est donc A2H

Yf [H 3 O + ] 10 -pH b- f = = = , A.N : f =101,6-3,2 = 10-1,6 = 2,5 10-2 C C C [H 3 O + ][A1 ] [H 3 O + ]2 C 2 τ f 2 Cτ 2 f -5 c- Ka1 = [A1H ] = [A1 H] = C(1 - τ f ) = (1 - τ f ) , A.N: Ka1 =1,6.10 V 4-a- CB=C=CA  VA = VBE ; VB= 10 mL = BE : c'est la demi-équivalence  pH = pKa3 2 -5  Ka3 = 1,610 . b- Ka3  Ka1 , A3H est un acide plus fort que A1H

Physique
Exercice 1

I1-a- Le phénomène d'auto-induction b- En régime permanent I = 0,05A 2-a- D'après l'additivité des tensions uB(t) + uR(t) + Ri = E, di R + r E di 1 E L + i = , + i = , avec τ = dt L L dt τ L R+r
Sciences Techniques sciences physiques Session principale 2012

ri + L

di + Ri = E dt

2

b- En régime permanent i = I = constante  c-

di = 0, dt

1 E I= . τ L

1 E E E I=  I=  r = -R = 10. τ L R+r I 3-a-Pour déterminer graphiquement, on projette le point d'intersection, de la tangente à la courbe i(t) avec l'asymptote i = I, sur l'axe des temps,  = 0,5 ms =0,5.10-3s. L