phisique
Niveau d'énergie dans l'atome
I) Rappel
II) Niveaux d'energie
III) loi du duet et de l'octet
Tous les éléments cherchent à acquérir la structure électronique des gazs nobles le splus proches, c'est -a-dire qu'ils cherchent à avoir leur derniers niveaux saturés.
Il existe possibilités :
-l'élément gagne ou perd des électrons pour former un ion ;
-ils mettent en commun leurs électrons pour former des molécules.
CHAPITRE 4
La classification périodique des éléments
I) Les alcalins
1)Elements alcalins
Lithium : 3 LI → (k)2 (L)1
Sodium : 11Na → (K)2 (L)8 (M)1
Potassium : 19K → (K)2 (L)8 (M)8 (N)1
Ils ont tous un électron dans leur dernier niveau d'énergie.
2) Corps pure simple alcalin
Un corps pure est constitué d'un seul élément. Il peut etre simple ou composé.
Les coprs pures simples alcalins sont des méthaux qui sont moux.
3) Réaction avec l'eau
a) Expérience
b) Observation
-Dégagement gazeux → il est inflammable. La flamme est de couleur jaune ;
-le sodium à préalablement fondu,
-le métal sodium a ensuite disparue
-coloration fushia de la phénolphtaline
c) Interprétation
-Le métal sodium réagi violemment avec l'eau
-Il y a présence d'ion hydroxyde HO-
-Le métal sodium a subit une fusion
-C'est la chaleur dégagé par la réaction chimique qui a apporté l'énergie.
-Le gaz formé est du dihydrogène
→site internet alkali brainiac (les vidéos : réaction des metaux/ vidéos en anglais)
Equation bilan :
Réactif Produit Na
H2O
H2 HO- NA+
Na + H2O NA+ + HO- + 1/2H2
D) Conclusion
La famille des alcalins se caractérisent par :
-se sont des corps pures simples métaliques
-il y a un électron sur le dernier niveau d'énergie
-ils réagissent violemment avec l'eau
II) Les halogènes
1) Element halogène
Le fluor Z = 9 → (K)2