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  • Publié le : 30 décembre 2010
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TS, CONTROLE DE CHIMIE (chap C3, exo 9p80 modifié)

La réduction de l'eau oxygénée par les ions iodures est une transformation lente considérée comme totale.
On relève par spectrophotométriel'absorbance au cours du temps, ce qui permet de déterminer la concentration en diiode. Le volume du mélange réactionnel est V = 200 mL ; l'eau oxygénée est le réactif limitant. Les valeurs sont indiquéesdans le tableau ci-dessous.

|t (s) |0 |126 |434 |682 |930 |1078 |1420 |
|[I2] (x 10-3mol/L) |0,00 |1,74 |4,06 |5,16 |5,84 |6,26 |6,53 |
|x (x 10-3 mol) | || | | | | |

1. Compléter le tableau d'évolution du système ci-dessous :

| ||H2O2(aq) + 2 I-(aq) + 2 H+(aq) ( 2 H2O(l) + I2(aq) |
|EI |x = 0 |n(H2O2)i |n(I-)i |/|/ | |
|En cours |x | | |/ |/ | |
|EF àtf |xf = xmax | | |/ |/ | |

2. a) Établir la relation entre la concentration en diiode etl'avancement x de la transformation.
b) Compléter les valeurs de x dans le 1er tableau.

[pic]
3. La courbe x = f(t) a été tracé ci-dessus ; sans faire de calcul, expliquer commentcalculer la vitesse volumique de réaction pour t = 300 s. Donner la formule et la méthode utilisée.
4. Calculer l'avancement maximal xmax, sachant que la concentration initiale en H2O2 est 7,5.10-3...
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