Chimie:

Quantité de matière

Seconde

Introduction : La quantité de matière contenue dans un produit est le nombre de moles contenues dans ce produit. On le note : n, l’unité est la mol. Ex : Concentration de 2 moles par litre d’eau : 2mol / L Masse Molaire : -Masse molaire atomique : C’est la masse d’une mole d’atomes d’un élément chimique {voir classification périodique}. -Masse molaire moléculaire : C’est la masse d’une mole de molécule. Or la molécule est constituée d’atomes. On la note M, on l’exprime en g.mol
-1

Relations :
-Relation entre masse et quantité de matière : Soit M la masse d'une mole d'entités chimiques. La masse de n moles de ces entités est m=n.M, d'où: n: quantité de matière (en mol). m: masse de l'échantillon (en g). M: masse molaire (en g.mol-1).

Cette relation permet de prélever un nombre voulu de moles d'une substance sous forme solide, souvent en poudre.

-Relation entre quantité de matière et masse volumique notée

. La quantité de matière est notée n .

Avec : - n : la quantité de matière exprimée en moles (mol) ; -3 - : la masse volumique exprimée en gramme par mètre cube (g.m ) ; 3 - V : le volume exprimé en mètre cubes (m ) ; - M : la masse molaire de l'espèce qui correspond à la masse d'une mole de cette espèce, et s'exprime en gramme -1 par mol (g.mol ). Cette formule est utile pour prélever une quantité choisis de quantité de matière d'un liquide, connaissant par exemple sa densité que l'on peut relier à la masse volumique.

Masse volumique : -Relation entre la masse et le volume. Le volume sera note V et la masse m.

Unités : kg / m = kg.m g/ cm = g.cm
3 -3

3

-3

g / L = g.L

-1

Chimie :

Quantité de matière ( suite )

Densité : Pour un solide et pour un liquide :

Avec

eau = 1kg.L-1 = 1g.cm-3 = 100kg / m3

La densité est un nombre sans unite à condition que les masses volumiques soient exprimées dans les mêmes unités.

Synthèse :

Rappel :

Constante d'Avogadro :